（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性教案

第2讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性

[考试说明]

知识内容 (1)化学键的含义 (2)离子键、共价键的概念和成因 (3)离子化合物、共价化合物的概念 (4)常见离子化合物的形成过程 (5)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 (6)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 (7)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 (8)同素异形体与同素异形现象 (9)同分异构体与同分异构现象 (10)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 (11)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 (12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 离子键与共价键[学生用书P18]

1．离子键与共价键的比较

类型 定义 成键 微粒 成键 原因 成键 方式 成键 元素 共价键 原子间通过共用电子对形成的化学键 原子 离子键 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子 考试要求 a b a b a b b b b a a a 原子有形成稳定结构的趋势 共用电子对 阴、阳离子间的静电作用 一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非一般为非金属元素

金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素) 2.共价键的分类 非极性共价键 极性共价键 形成原子种类 同种元素原子 不同种元素的原子 电子对偏向情况 无偏向 偏向吸引电子能力强的一方 3.用电子式表示物质的形成过程 (1)Na2S：

4．理解化学键与物质类别的关系

(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外，因其不含化学键)。

题组一 化学键与物质类别

1．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

解析：选C。A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。

2．(2018·浙江4月选考，T19)下列说法正确的是( ) A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 答案：C

题组二 化学键的断裂与形成

3．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( ) △

A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：选D。A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。

4．下列关于化合物的说法正确的是( ) A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

解析：选D。只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化，C错误。

(1)理解3个概念

①化学键。②离子键。③共价键。 (2)牢记两种化合物的一般类别

①离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。

②共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化物和氢化物。 (3)记住3类特例

①含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。②活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。③仅由非金属元素组成的离子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。

(4)理解化学变化的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

分子间作用力与分子的性质[学生用书P18]

1．分子间作用力

(1)定义：把分子聚集在一起的作用力。 (2)特点

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属

单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

(3)变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种特殊的分子间作用力。 (2)形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 (3)存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 (4)主要表现

使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。

1．(2019·浙江4月选考，T18)下列说法不正确的是( ) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 答案：C 2.

如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )

A．H2S C．PH3

B．HCl D．SiH4

解析：选D。在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA 族元素的氢化物，则a点为SiH4。

3．下列事实与氢键有关的是( ) A．水加热到很高的温度都难以分解