(4份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省黑河市化学高一(上)期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

+

-

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

2．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．盐酸与饱和澄清石灰水反应: H+OH=H2O B．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3- C．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ D．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ．．

A．标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L苯分子数为0.1NA

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 5．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4

6．6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为 A．0.12 mol/L B．0.22mol/L C．0.32mol/L D．0.38 mol/L

7．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是 A．酸雨是指pH值小于7的雨水

B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响

8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉

9．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( ) A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水

B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂

3+

+

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 10．氧化钠和过氧化钠的相同点是( ) A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成碱 D．都能与二氧化碳反应放出氧气

11．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等 C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂 D．Na2O2与SO2的漂白原理相同

12．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 A B C D A．A A.醋酸

纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 B．B B.氯化钠

混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 碱石灰 苛性钾 氯化钠 C．C C.氯水

非电解质 干冰 三氧化硫 氨气 氢气 D．D D.蔗糖

13．下列物质属于非电解质的是

14．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是

①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶 A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥ 15．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

16．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．

B．

C．CO2 D．

17．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 18．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0 B．1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0 C．4.4g CO2含有的原子数为0.3N0

D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0

19．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是( ) A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中

B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中 C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中 D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中

20．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是

A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 21．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）

A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤

22．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) ．．

A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B．反应中转移电子数为是0.42NA

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol D．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol 23．下列气体过量排放不会导致酸雨的是 ．．A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO 24．下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O C．向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H＋OH＝H2O D．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O 25．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 二、填空题

26．分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中的实验现象为________________________________________。

（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。 （3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。

+

-

三、推断题

27．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：

(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。(填化学式) (2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。 四、综合题

28．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________ (2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子

步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子 (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________

(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

五、实验题

29．草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；

②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4?2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。