第一章第一节第2课时过滤蒸发学案

第一章 第一节

第2课时 过滤与蒸发 离子检验

二、混合物的分离和提纯

（一）过滤、蒸发 目的 原理 仪器 玻璃棒的作用 操作要点 过滤 除去难溶于水的固体 蒸发 将可溶性固体从水中结晶出来 利用滤纸将微粒大的固体和微粒利用水和固体的沸点不同，加热使小的液体分离 水分蒸发，析出固体 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 引流 滤纸紧贴漏斗壁 滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 玻璃棒靠三层滤纸；烧杯靠玻璃棒；漏斗下端靠烧杯内壁 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 搅拌，加快蒸发 ①溶液不超过蒸发皿容积的2／3； ②加热过程要不断搅拌，以免溶液溅出； ③当析出大量晶体时熄灭酒精灯，利用余热蒸干。 1．过滤 （1）适用范围：过滤适用于__________________________________的分离。 （2）仪器：所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。

（3）装置图及操作要点

思考：①仪器的组装原则： ②玻璃棒的作用

③经过一次过滤后，溶液仍然浑浊，怎么处理？ ④经多次过滤后，溶液还浑浊，可能是什么原因？

练习1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )

A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 练习2．下列混合物能用过滤法分离的是( )

A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉

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练习3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )

A．0处 B．3处 C．2处 D．1处

2．蒸发

（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

（2）主要仪器及用品__________、__________、__________、__________。 （3）装置图及操作要点

③使用蒸发皿应用 夹持，然后放在 上 ； ④蒸发皿中溶液不超过蒸发皿容积的

练习4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( ) ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干

A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

(二)粗盐的提纯

1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：

(1)________溶解。 (2) 。

(3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法

－

①过滤后的溶液中除Na+、Cl外还存在的离子有 、 、 。 ②除杂质的原则是 。 杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 第 2 页 共 4 页

多余的__________、 适量____________ ____________ ③试剂加入的顺序为： 。

练习5．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

?练习6.为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项

＋

＋

操作。其中正确的操作顺序是（ ）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

4－

（三）SO42的检验

1．试剂：____________； 2．步骤

滴加稀盐酸酸化加BaCl2溶液－

某溶液――→无沉淀――→________沉淀，证明原溶液中有SO24。 反应方程式：

－

练习7．下列确定某溶液中一定有SO24的方法中，正确的是( )

A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀

练习8．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( )

A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液

练习9.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

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如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

? （3）进行操作②后，如何判断SO24已除尽，方法是__________。

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。 （5）操作④的目的是____________________________________。

练习10.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。

－

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如

－

果有，应该如何除去SO42离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。

（制作：微山一中 李乃柱2014-9-5）

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