【3份试卷合集】河南省平顶山市2019-2020学年第五次高考模拟考试化学试卷

路线(无机试剂任选)______。

【答案】3-氯丙炔 酯基 C13H16O2 取代反应

【解析】 【分析】

与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A（

），物质A与NaCN在加热条件下继续

发生取代反应生成，在酸性条件下生成再与乙醇发生酯化反应生成B

（），B与HI发生加成反应生成，继续与苯甲醛反应生成X

（）；另一合成路线中采用逆合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为：

，根据已知信息②逆推法可以得出D为，C是由与水发生加成反应所得，

C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出C为丙醛，其结构简式为CH3CH2CHO，据此分析作答。 【详解】 （1）A为

，其名称为3-氯丙炔；

（2）B为，其中含氧官能团的名称是酯基；

（3）从结构简式可以看出X的分子式为：C13H16O2；

（4）反应①中-Cl转化为-CN，属于取代反应，故答案为取代反应； （5）根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：

；

（6）L是D的同分异构体，则分子式为C10H10O，不饱和度=

2?10?2?10=6，属于芳香族化合物，说明

2分子结构中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则有5种氢原子，其个数比为3:2:2:2:1，符合上述条件的L的结构简式有：

；

（7）根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO、在碱性条件下反应生成

后再继续与依据已知信息②得到，最后与溴加成制备得到目标产物

，具体合成路线如下：

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应①2NO(g)+2CO(g)△H1。

（1）已知：反应②N2(g)+O2(g)△H1=___。

（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol?1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol?l，则

N2(g)+2CO2(g)

①温度：T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。若低于200℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____；a点 ___（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____。

Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。 （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步I2(g)

2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是____。 A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关 B．第二步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的中间产物

mol-1 ＞ A 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是 因为该反应为放热【答案】-746.5kJ·

反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高 BD

【解析】 【分析】

（1）根据盖斯定律进行解答；（2）根据化学平衡移动原理和影响化学平衡移动的因素进行解答。 【详解】

I．已知②N2(g)+O2(g)

2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,CO的燃烧热为283.0kJ·mol-l，热化学反应

方程式为：③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-l，③-②得①：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) △H1=-746.5kJ·mol-1；答案：-746.5kJ·mol-1。

N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1，升高温度,平衡逆向移动,所以NO

（2）由①2NO(g)+2CO(g)

的体积分数会增大,即T1>T2,因此，本题正确答案是:＞；

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,则平衡会逆向移动,NO的体积分数增加,重新达到的平衡状态可能是图中A点,答案：A。

（3）低于200℃，曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为：温度较低时（低于200℃），催化剂的活性偏低，对化学反应速率的影响小。a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是：因为该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度下的平衡转化率应高于450℃时，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。答案：温度较低时，催化剂的活性偏低；不是；因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。

（4）A.碘蒸气存在能大幅度是高N2O的分解速率，根据题中信息k为有碘蒸气存在时的N2O分解速率的速率常数，若没有碘存在，k就没有意义了，因此k的取值与碘蒸气有关，故A错误；B.第二步反应慢，所以对总反应速率起决定作用，故B正确;C.第二步反应比第三步反应慢，说明第二步活化能大，故C不D从总反应2N2O(g)＝2N2(g)+O2(g)来看IO在反应前没有、正确；反应后也没有,故其为反应的中间产物,故D正确;答案BD。

19．锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的

碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______

(3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。 A．