【3份试卷合集】河南省平顶山市2019-2020学年第五次高考模拟考试化学试卷

C．

针对N2+3H2=2NH3 的反应，图Ⅲ表示t1时刻可能是减小了容器内的压强

D．

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA B．NA个P4(

)与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1

C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA D．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA 15．在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O

HCN+OH--，水解常数

Kh?c?HCN??cOH?cCN??????c2OH???c0?NaCN? [c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶

液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，Kh(CN-)的值为10-4.7

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小 D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 现象 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。 ①实验i中的现象是____。

②用化学用语解释实验i中的现象：____。 (2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 __________。 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 iii. 蒸馏水 0.5 mol·L-1 铁片表面产生大量蓝 K3[Fe(CN)6]溶液 v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 无明显变化 iv. 1.0 mol·L NaCl 溶液 -1现象 无明显变化 色沉淀 a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。 实验 试剂 A B C D 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2） 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2） 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2） 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2） 现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．盐酸氨溴索(又称溴环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

已知信息：

一定条件(Ⅰ)R1CHO+R2NH2???????R1CH＝N﹣R2

(Ⅱ)

???HClFe(易被氧化)

请回答：

(1)流程中A名称为_____；D中含氧官能团的名称是_____。 (2)G的分子式为_____；化合物E的结构简式是_____。 (3)A→B、F→G的反应类型分别为：_____、_____。

一定条件(4)写出B+C???????D 的化学方程式_____。

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有_____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____。

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线______(无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。 I．SO2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4 已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= ?178.3kJ·mol?1

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= ?2762.2kJ·mol?1 c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= ?2314.8kJ·mol?1

（1）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：___。 方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。 （2）实验测得NH4HSO3溶液中

2-cSO3??c?H2SO3?=1500，则溶液的pH为________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10?2，

Ka2=1．0×10?7，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。 A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32?)>c(OH－) B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－) C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32?)+c(H2SO3) D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32?)+c(NH3·H2O) II．SO2的回收利用：

垐?（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)噲?SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与

Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a SO2Cl2的浓度保持不变 b 混合气体的压强不再改变

c 混合气体的密度不再改变 d 混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为

。在工业上用作强氧化剂。

①在Ag+催化作用下，S2O82?能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42?和MnO4?，1molS2O82?能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。 19．（6分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。

（2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式__。 （3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为__。 （4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。