【3份试卷合集】河南省平顶山市2019-2020学年第五次高考模拟考试化学试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中不正确的是（ ）

A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化 C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D．Na2SO4?10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4?10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶体释放能量，故D正确； 综上所述，答案为A。

2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．SO2可用作食品防腐剂

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水 【答案】A 【解析】 【详解】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错误；

C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误； D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误； 故答案为A。

3．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，22Ti和22Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是 A．22Ti比22Ti少1个质子 C．22Ti的相对原子质量是46 【答案】B 【解析】 【详解】

A.22Ti和22Ti:质子数都是22，故A错误； B.

462246474646474647B．22Ti和22Ti的化学性质相同 D．22Ti的原子序数为47

474647Ti和22Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

4647C.46是22Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误； D.22Ti的原子序数为22,故D错误； 答案选B。

4．下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ） A．F2 【答案】A 【解析】 【详解】

A．因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选； B．C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO，故B不选；

C．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D．Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选； 故选A。 【点睛】

本题的易错点为D，要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。 5．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3- C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+ 【答案】D 【解析】 【分析】

B．CO

C．C

D．Fe3O4

47【详解】

A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br?+2Fe2++3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl?，故A错误；

B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32?＋CO2＋H2O = 2HCO3

－

，故B错误；

C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水，2H++ H2O2 ＋ 2I－= I2+2H2O，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：故C错误；

D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正确。 综上所述，答案为D。

6．下列浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)所得溶液中：＋c(OH-)

C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)所得溶液呈碱性：＞c(OH-)＞c(H+)

D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2O(SO42-)＞c (H+)。错误；

B.根据电荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).错误；

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN=\2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)，正确； D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)，错误； 答案选C。

NH4++OH- H2O

H++OH-。c (OH-)＞c (NH4+)＞c

7．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出 D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 【答案】D 【解析】 【详解】

A．浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；

D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢，D错误； 8．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．反应①属于固氮反应

B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3 C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅 【答案】B 【解析】 【分析】