江苏省扬州市2013年中考化学试题(word版,有答案,含解析)

a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰

（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a （填字母序号） a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4 （4）光催化分解水的过程是将光能转化为 化学 能．电解水制氢时，在与直流电源 负 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 消耗大量电能 ． 考点：硬水与软水；电解水实验；水的性质和应用；酸雨的产生、危害及防治；酸、碱、盐 的鉴别；物质发生化学变化时的能量变化． 专题：空气与水． 分析：根据水中含有钙离子、镁离子的多少可以把水分为硬水和软水，当雨水的pH小于5.6 时称为酸雨，海水的主要成分是水，分子能够保持物质的化学性质； 水的用途很广泛； 能量之间可以相互转化． 解答：解： （1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O． 故填：可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O． （2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物． 故填：a． （3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的． 故填：a． （4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能． 故填：化学；负；消耗大量电能． 点评：能量之间可以相互转化，这为人类认识自然、改造自然提供了条件，因此能量转化方 面的题目是考试热点之一． 四、填空题（共3小题，满分31分） 24．（8分）（2013?扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为 CaO+CO2CaCO3 ．

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 ．则分解不完全． （3）上述设想的优点有 ab （填字母序号）．

a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用 （4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 1：1 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 bc （填字母序号）．

a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸

（5）请列举CO2的另两种用途 灭火 ， 制碳酸饮料 ．

考点：混合物的分离方法． 专题：物质的分离和提纯． 分析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式； （2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答； （3）根据反应的原料及反应的条件分析选择； （4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择； （5）根据二氧化碳的性质分析其用途． 解答：解： （1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3； （2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙； （3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的； （4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc； （5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火； 二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等． 故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料． 点评：本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已 有的知识结合题目的信息分析即可． 25．（10分）（2013?扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4?2H2O）生产K2SO4肥料的

流程如下．

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是 +6 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2 CO2 ．

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 使原料充分反应，提高原料利用率 ．

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 ac （填字母序号），玻璃

棒的作用是 引流 ．

（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 复分解反应 ，浓氨水的作用是 降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 浓氨水易挥发 ．

（5）该工艺可以循环利用的物质有 碳酸钙 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色． 考点：物质的相互转化和制备． 专题：物质的制备． 分析：（1）根据化合价原则、质量守恒定律分析回答； （2）根据玻璃棒的作用分析； （3）根据过滤的操作分析选择仪器； （4）根据（NH4）2SO4与KCl反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析浓氨水的作用、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因； （5）分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分析湿润的红色石蕊试纸变色． 解答： 解：（1）在CaSO4?2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2； （2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率； （3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流； （4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行； （5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色． 故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝． 点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能 解决好本题． 26．（13分）（2013?扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）的理化性质见表．

（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c （填图1字母序

号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置 ①仪器a和b的名称分别是 烧杯 和 酒精灯 ． ②证明存在CO2的现象是 B中澄清的石灰水变浑浊 ，证明存在CO的现象是 D中黑色固体变成红色 ，D中反应的化学方程式是 CO+CuO

Cu+CO2 ．

③装置A的作用是 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ，气囊的作用是 收集一氧化碳，防止污染空气 ．

（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 熔点 沸点 热稳定性 与碱反应 101°C～102°C 150°C～160°C100.1°C失去结晶水，175°C分与Ca（OH）2反应产生白色升华 解成CO2，CO，H2O 沉淀（CaC2O4） ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 生成的铜又被氧化 ．

②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全． （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显 紫红 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 0.79 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]． 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法． 专题：科学探究． 分析：草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化； 要熟悉各种仪器的名称、用途； 书写化学方程式要注意规范性； 根据物质的性质可以进行相关方面的判断； 根据化学方程式可以计算草酸晶体的质量分数． 解答：解： （1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸． 故填：c． （2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯． 故填：烧杯；酒精灯． ②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色． 故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色． D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：