高二化学周末测试题13-12-01

2013学年第一学期高二化学周末测试题 13.12.1

班级_____________学号 __姓名____________

选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．0.1 mol·L

－1

的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO3 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

B.将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

3.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2

的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧

4．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分 析得如下数据： 组分 NH4 NO3 SO24 －＋

－＋浓度(mol·L1) －组分 Na Cl －＋浓度(mol·L1) －1.9×105 －2.0×105 －2.4×105 －6.0×105 －2.8×105 －－

则此酸雨中H的物质的量浓度(mol·L1)最接近的数值是 A．1.01×10

编号 A. B. C. －6

B．1.01×10

－5

C．1.01×104 D．1.01×103

－

－

5.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 测定溶液的pH值 液发生氧化还原反应 分的气泡 准确测定体积25 mL浓D. 度约为0.15mol·LHCl溶液的浓度 －1实验操作 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3 化铁、碘化钾溶液中 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 用25.00 mL碱式滴定管和0.1000mol·L1 NaOH溶－证明氯化铁与碘化钾溶将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯排除碱式滴定管尖嘴部将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，液滴定 ＋

6.在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓 度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

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A.C1< C2< C3 B.C1= C2> C3 C.C1> C2> C3 D.无法判断

7．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

c(CH3COO?) A．溶液中增大 B．溶液中c(H+)增大

c(CH3COOH) C．溶液的导电能力减小 D．CH3COOH的电离程度增大 8．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A．pH＝0的溶液中：Fe2、NO3、SO24、I

＋

－

－

－

B．由水电离出的c(OH)＝1×10

＋

＋

－－13

mol·L

－

＋

－1

的溶液中：Na、AlO2、S2、CO23

＋

－

－

－

－－

＋

－

C．含有大量Fe3的溶液中：Na、I、K、NO3

＋

D．c(H)＝10

＋－14

mol·L

－1

的溶液中：Mg2、NO3、Fe2、ClO

9．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是 1mol·L-1的 HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，消耗的 NaOH 溶液的体积是

A.① = ③ > ② B.③ > ② > ① C.① = ② = ③ D.① < ② =③

10．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是 ．．．

A． HA是一种强酸 B．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 C．x点，HB未完全电离 D．x点，c(A)＝c(B)

11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A．酸性：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN C．离子浓度：c(CN－)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 12.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

①1×103mol·L

－－

－1－

－

－

的氨水bL

－1

②c(OH)=1×103mol·L

－

－

－1

的氨水cL

③c(OH)=1×103mol·LA．b>a>d>c

的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是

C．a=b>c>d

D．c>a=b>d

B．b>a=d>c

13.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 A．x为弱酸，VxVy

C．y为弱酸，VxVy

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14.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25ml，下列说法正确的是 A、物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是③>②>① B、物质的量浓度均为0.1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是② C、物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25ml0.1mol/L盐酸后，PH最大的是① D、PH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

15．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关 于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）

＋

－

－

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)

16．向体积为Va0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是 A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）

C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H+）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

17．将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系 正确的是

A． c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(HSO3)＋c(SO32)

＋

＋

－

－

－

－

＋

B． c(K)＋c(OH)＝c(H)＋2c(SO32)＋3c(HSO3)＋4c(H2SO3)

＋＋

－

＋

－

－

C． c(K)＞c(SO32)＞c(HSO3)＞c(H2SO3)

－

－

D． c(SO32)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)＝0.1mol/L

－

－

18．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴定时终点判断有 误差：（1）多加了1滴H2SO4，（2）少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则（1）和（2）两 溶液的pH相差 A.1 B．2 C．3 D、4

19.25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中 c(X－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是 A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY D．AY溶液的pH小于7

20.常温下，用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线

－

－

如图所示．下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H) B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H) D．滴定过程中可能出现：

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＋

－

－

＋

＋

＋

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH－)

21.下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空(已知lg2=0.3)： 溶液的物质的量浓度/mol·L-1 电离度/% H+的物质的量浓度/mol·L-1 pH 0.1 c 2α α c1 2c1 x 3 ＋＋

则 c= ；α = ；c1= ；x= 22．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答下列问题：

实验编号 c(HA)(mol/L) c(NaOH)(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 ＝a 乙 c1 0.2 ＝7 丙 0.1 0.1 ＞7 丁 0.1 0.1 ＝8 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： ； (2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否” 或“不一定”)，混合溶液中c(A)与c(Na)的大小关系是_________________(填序号)． A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断

(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________． (4)丁组实验所得混合溶液中，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Na)－c(A)＝________________ mol/L.

（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3

溶液的pH 7 (填>、<、=)；

（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列 （填序号） 23．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是____________________． (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是________________________． (3)中和等量同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为_____________． (4)体积和浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱恰好完全反应，所需烧碱溶液的体 积比为___________．

24.工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7

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＋

－

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