人教版高中化学选修4第1章《化学反应与能量》word章末综合检测

第1章 化学反应与能量

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )

①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤ C．①②④

B．②③⑤ D．②④⑤

解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。 答案：B

2．下列说法中，正确的是( )

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。

答案：C

3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)( )

A．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝＋a kJ/mol B．A＋2B===C ΔH＝－a kJ/mol C．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ D．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol

解析：A项中应为ΔH<0，A错；B项中未标注物质的聚集状态，B错；C项中ΔH的单位应为kJ/mol，C错。

答案：D

4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是( )

A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a>0) B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a<0) C．2A＋B===2C ΔH＝a(a<0) D．2C===2A＋B ΔH＝a(a>0)

解析：C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。

答案：B

5．已知在25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol 由此得出的结论正确的是( )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

解析：由题意可知，3O2(g)===2O3(g) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－(－3 119.1 kJ·mol

－1

－1

－1－1

)＝＋284.2 kJ·mol>0，故由O2变O3为吸热反应，说明等质量的O3能量较高，O2比O3

－1

稳定。

答案：D

6．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol，H—N键的键能为391 kJ·mol，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol，推求N≡N键的键能是( )

A．431 kJ·mol C．649 kJ·mol

－1

－1－1

－1

－1

－1

B．946 kJ·mol D．1130 kJ·mol

－1

－1

－1

解析：由题意得，ΔH＝3×436 kJ·mol＋E(N≡N)－6×391 kJ·mol＝－92 kJ·mol

－1

，E(N≡N)＝946 kJ·mol。 答案：B

7．(2015·湖南十三校联考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol

－1

－1

1－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol

2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10

解析：A项中燃烧热缺少单位，应为283 kJ/mol，所以A项不正确；B项1 mol CO生1

成1 mol CO2放热283 kJ，B项不正确；由Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－

2226 kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)，放热数值小于452 kJ，即ΔH>－452 kJ/mol，C项正确；由题给两个方程①＋②×2得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH＝－509 kJ/mol，分析知此反应放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol电子，所以D项不正确。

答案：C

8．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) (石英砂) (粗硅) ΔH＝＋682.44 kJ·mol， ②Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－657.01 kJ·mol

③SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)

ΔH＝－625.63 kJ·mol

生产1.00 kg纯硅的总反应热为( ) A．2.43×10 kJ C．－2.23×10 kJ

44

－1－1－1

23

－1

B．－2.35×10 kJ D．－2.14×10 kJ

4

4

解析：利用盖斯定律将①＋②＋③可得： SiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)===Si(s)＋

(石英砂) (纯硅) 2CO(g)＋2MgCl2(s) ΔH＝－600.2 kJ·mol。 生产1.00 kg纯硅时总反应热为：

1.00×10 g4

－600.2 kJ·mol×－1＝－2.14×10 kJ。

28 g·mol

－1

3

－1

答案：D

9．(2015·成都航天中学高二月考)以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： 5

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )

2A．当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2(g)＋

52

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) △H＝－1300 kJ/mol，该反应中乙炔中－1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中＋4价的碳，所以每当放出1300 kJ的能量，转移的电子数为10NA，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1 mol CO2生成，放出650 kJ的能量，故C错误：D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2 mol CO2生成，放出1300 kJ的能量，故D正确。

答案：D

10．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？( )

A．0.8 C．1.6

B．1.3 D．3.1

－1

－1－1

890.3

解析：H2和CO的反应热相当，则倍数为＝3.1。

571.62答案：D

11．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是( )