高考化学一轮复习 第2章 第3节 氧化还原反应课时提升作业（含解析）新人教版

第2章 第3节 氧化还原反应课时提升作业（含解析）

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列属于氧化还原反应的是( ) A.SO2+H2O====H2SO3 B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O D.C?O2====CO2

2.(2013·阜阳模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂

B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化 C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑

D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol

3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧用于餐具消毒 D.食醋清洗水垢 4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A.HCl→H2 B.CO2→CO

-C.Fe2O3→Fe D.Br→Br2

5.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

6.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

3+

B.污水中铬一般以Cr存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性 D.1 mol Cr2O7得到6 mol电子时,还原产物是Cr

3+

点燃2?7.在一种酸性溶液中,可能存在NO3、I、Cl、Fe中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被

--3+

?还原,则以下的推测中不正确的是( )

A.一定有碘离子 B.可能含铁离子 C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子

8.(2013·淮北模拟)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、 NH3、N2、Cl五种物质,在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )

---

- 1 -

A.还原剂是NH3,氧化产物是Cl

B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2 C.该反应中氧化反应过程是ClO→Cl

D.标准状况下,若生成2.24 L N2,则转移电子为0.5 mol

?9.(2012·海南高考)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·LMO2溶液中,恰好完全反应,则还

-1

---

原产物可能是( )

2+3+2+

A.M B.M C.M D. MO

10.(能力挑战题)(2013·铜陵模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )

-

A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+ 10HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3>I2

D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

2+2+

11.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe,正是这些Fe使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)

2+3+2+

可将人体血红蛋白中的Fe转化为Fe,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具 有 性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为

6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为 ,

反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为 NA。

- 2 -

?12.(16分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

? H+ MnO4+ H2C2O4==== CO2↑+ Mn+

+

2+

(1)配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。 (2)该反应中的还原剂是 。

(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。 ②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。

-4-1

③若消耗了1.0×10mol·L的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。

13.(12分)(2013·衡阳模拟)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同) ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒: O2、MnO4、H2O、Mn、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。

2+

+

?①反应体系选择的酸是: (填序号)。

A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是

。

- 3 -

答案解析

1.【解析】选D。A为化合反应,B为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C为复分解反应,不是氧化还原反应;D是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。

2.【解析】选A。A项正确,浓盐酸中氢元素处于最高价态,氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂;B项错误,工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为

SiO2+2C====Si+2CO↑,这一过程中,硅元素被还原;C项错误,Cu作阳极电解稀硫酸时,能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+H2↑;

D项错误,亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO2====6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为0.75 mol。

3+

3.【解析】选C。A项,明矾能净化水是因为Al水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物;B项, CO3水解使纯碱溶液显碱性,能除去油污;C项,臭氧具有强氧化性,能用于餐具消毒;D项,食醋显酸性,能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应,从而除去水垢。

4.【解析】选D。A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项, Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单

-质等;D项,Br→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。 【方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法

氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低,则一定会有元素化合价升高的过程,故一个变化如果是化合价升高的过程,一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要注意,化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生歧化反应,如Cl2+H2O====HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。

5.【解析】选A。根据化合价变化可知:N2既是氧化产物又是还原产物,则NH4NO3中NH4氮原子化合价升高,

?NO3氮原子化合价降低,即

?2?→化合价升高3(被氧化),→化合价降低5(被还原)

由化合价升降总数相等,可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

3+

6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。

7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I,一定有碘离子,而Fe和HNO3能氧化I,故一定不含Fe和NO3,

-3+

-3+

?可能含有Cl。

--8.【解析】选B。根据图像可知ClO的浓度减小,N2的浓度增大,所以ClO是反应物,N2是生成物,综合分析

--所给另外三种物质可以确定,该反应的离子方程式为3ClO+2NH3====N2+3Cl+3H2O。由方程式可知氧化剂是

--ClO,NH3是还原剂,二者物质的量之比为3∶2,B项正确;氧化产物是N2,还原产物是Cl,所以A、C两项错;标准状况下若生成2.24 L N2(0.1 mol),转移电子为0.6 mol,D项错。 9.【解析】选B。0.195 g锌粉完全反应失去电子的物质的量为0.195 g÷

-1

65 g· mol×2=0.006 mol。根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则

-1

(5-x)×0.02 L×0.1 mol·L=0.006 mol,可得x=+2。

10.【解析】选A。加碘盐中含有IO3,其在酸性条件下可被I还原生成I2,A正确。根据图示转化关系可知

-

-

?B正确。根据途径I可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性I2IO3,由此可知选项C正确。根据转化关系2IO3～I2～10e可知选项D正确。

-

???11.【解析】(1)Fe变为Fe,铁元素化合价升高,发生氧化反应;反应中NaNO2中氮元素化合价降低,做氧化剂,表现氧化性。维生素C可缓解亚硝酸钠中毒,则说明维生素C可与亚硝酸钠发生氧化还原反应,NaNO2做

- 4 -

2+3+