大连市第二十四中学高二化学单元考试试题及答案

大连市第二十四中学高二化学单元考试试题

命题人：崔殿宝

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

2.下列说法不正确的是

A .化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.物质燃烧和中和反应均放出热量 C.分解反应肯定是吸热反应

D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3． 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

4.下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

5.．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

根据以下叙述，回答第6—8题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

6．下列叙述正确的是

A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源

高一单元考试1化学反应与能量

7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气，同时释放能量 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

8.已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是

A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1

二、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

10.CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（ ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

11.下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？

①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

12.下列关于能源的说法，正确的有几个？①能源就是能提供能量的资源；②能源的开发和利用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；③我国目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺点明显，如储量有限、不可再生、有污染等；④解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等。

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个。

高一单元考试2化学反应与能量

13.关于中和热测定的说法错误的是

A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变； C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

14．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

- B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole

C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

15.如右上图所示，ΔH 1=-393.5KJ/mol， ΔH 2=-395.4KJ/mol，下列说法或表示正确的是

－1

A.C(s、石墨）=C(s、金刚石）△H=+1.9 kJ·mol

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱

D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

16.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).

A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2 B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

17.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。

A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q

高一单元考试3化学反应与能量

18.如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的 曲线图，下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1 B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D.在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

19.下列说法正确的是 A.反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化

能为Eb kJ·mol-1，则△H= -（Ea－Eb）kJ·mol-1

B．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和 C．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数，使化学平衡向正反应方向移动

—1

D．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol

20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ 3O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 22H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ） A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=3（3△H3-△H1-△H2） 2C.△H4=33（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=（△H1-△H2-3△H3） 22

—1

21.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol

—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol

—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol，PCl3中P－Cl键的键能

高一单元考试4化学反应与能量