高考化学陌生情景中化学方程式的书写练习

(2015全国II)28.(1)工业上用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制ClO2，该反应的离子方程式为 。 思考1：根据题给信息(用KC1O3与Na2SO3制取ClO2)和氧化还原知识，以离子形式写出参加反应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物？ C1O3 + SO3--- ClO2 +

【小结】步骤1:读信息、写物质。根据氧化还原反应的基本概念和基本规律以及题目中的信息准确识别氧化剂、还原剂，确立氧化产物和还原产物，初步确定方程式的主题框架。 思考2：氧化还原反应的实质是什么？如何实现电子得失（化合价升降）守恒？

【小结】步骤2:标变价、配升降。结合氧化还原反应中的变化实质及特征，标出化合价变化的元素的化合价，找出最小公倍数，并将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数配平：电子得失（化合价升降）守恒。

思考3：离子反应中反应物和生产物所带电荷总数要相等，如何使其相等？

【小结】步骤3:补离子、平电荷。根据电荷守恒，补充所缺离子（根据溶液酸碱性或所给信息补充H+、OH-或其他离子）。（注意：不宜先写H、OH） 思考4：一个完整的方程式应该具备哪些特征?

【小结】步骤4：补系数、标符号。根据原子守恒，补充其他物质的系数及“＝”、“↑”、“↓”等。

（2015安徽卷）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

C．向该溶液中滴入FeSO4，反应的离子方程式为：2Fe+ClO+2H＝Cl+2Fe+H2O （2014全国II）下列离子方程式错误的是

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H＝2Mn+5O2↑+8H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e＝PbO2+4H+SO4

-+

2-

-+

2+2+

-+

-3+

+

--

2-

（2015海南卷)己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O +4OH＝2RO4+3Cl+5H2O。则RO4中R的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5

D．+6

--n--n-

(2015安徽卷)(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式： 。 (2015天津卷)28(2)完成NaClO3 氧化FeCl2的离子方程式：

1

( )ClO3+ ( )Fe+ ( )＝( )Cl+( ) Fe+( )

(2015浙江卷)27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4-＋( )C2O4+_____＝( )Mn＋( )CO2↑＋___

(2015上海卷)30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2等物质。写出该反应的离子方程式 。

(2014四川卷)(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。 电极反应式的书写：

练习1.甲烷与氧气在酸性、碱性条件下组成的燃料电池的负极的电极反应式的书写：

练习2.甲醛与氧气分别在酸性、碱性条件下组成的燃料电池的负极电极反应式的书写：

练习3.甲醇与氧气分别在酸性、碱性条件下组成的燃料电池的负极电极反应式的书写：

练习4.乙醇与氧气分别在酸性、碱性条件下组成的燃料电池的负极电极反应式的书写：

练习5.乙烷与氧气分别在酸性、碱性条件下组成的燃料电池的负极电极反应式的书写： 强化练习

1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe＋OH＋Cl2→FeO4

－

3＋

－

2

2-2+

－2＋－3＋

＋Cl＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是

－

A．4 B．6 C．10 D． 8

2．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。

3.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；

2

（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn和CO2，该反应的化学方程式是 。 4.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe离子。配平制取铁酸钠的化学方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

5．将20mL 0.5mol·L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________

6．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

7．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×10个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

8．将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·LKMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。

9．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。

10．若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe将ClO2还原成Cl，写出离子方程式 。

11．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为： 。 12．污水及自来水处理的方法有很多

（1）酸性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式： 。 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转 化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： 。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续 被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： 。

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色， 同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 15．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10mol电子，该反应的化学方程式为 。

16．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。

3

-

-3

-5

-2+

--2+

-1

23

-1

-1

3+

2+