人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物章检测.doc

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高中化学学习材料

本章检测

一、选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个选项符合题意，） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液 C．氯化钡溶液

B．石灰水 D．氯化钙溶液

（ ）

2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是 （ ）

A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁 C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷

3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意

A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气 D．通入少量氧气

（ ）

4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理

（ ）

B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银

A．盐酸

5．下列关于硅的说法不正确的是 （ ）

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，）

6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）

①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液 A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥

桑水

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7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）

A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸

8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ）

A．都是无色液体 B．都是易挥发有刺激性气味的液体 C．浓硝酸在空气中都有白雾生成 D．都是易溶于水的强酸

（ ）

9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是

A．Cl2 B．HClO C．HCl

D．O2

10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是

A．H2O B．Zn

C．KI

D．KCl

（ ）

11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe + H2↑ C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO3 + 2H = H2SO3↓

D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO4 = Cu + SO2↑ + 2H2O

―

＋

2―

2＋

2―

＋

＋

2＋―

―

―

12．检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 （ ）

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液 D．先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液

13．下列除杂的操作方法正确的是 （ ）

A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网

D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

14．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）

A．CO2

B．NH3 C．SO2 D．HC1

15．下列离子方程式，正确的是 （ ）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca

2

2+

+2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O

2

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3 +SiO2==SiO3 +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO3+H2O↑

桑水

2

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D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH === SiO3+2H2O

第Ⅱ卷（55分）

2

三、填空题（本题包括3小题，共27分）

16．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）

A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ； ③实验室制硝酸 ； ④实验室制二氧化硫 ； ⑤浓硫酸与铜反应 ；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ； ⑦生产过磷酸钙化肥 ；

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。 17．（10分）（1）在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为 。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。

-1

-1

（2）在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L ，c（H2SO4） = 0．2mol·L，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu的物质的量浓度为 。

（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1．12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。 18．（7分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：__________。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复

则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色

无色，的原因

2＋

是：_____________________。

桑水

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四、推断题（本题包括2小题，共18分）

19．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Fe、SO4、CO3、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ；肯定不存在的离子是

＋

＋

＋

2＋

2＋

3＋

2―

2―

―

―

② ；还不能确定是否存在的离子是③ 。

20．（8分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag、Fe、Ba、Na、Cl、SO4、NO、OH）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 ． 五、计算题（共13分）

21．（6分）33．2g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28．4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0．1molCl2，求： （1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的质量。

本章检测

一、选择题1．A 2．C 3．B 4．C 5．C

二、选择题6．B 7． D．8．AD 9．B 10．C 11．AC 12．C13．AC 14．B 15．CD

三、16．①C ②D ③A ④AB ⑤Be ⑥E ⑦ B ⑧B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象（钝化），则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀

桑水

+3+2+

+-2-3--