考点57溶液中离子浓度大小比较-2019年领军高考化学必刷题Word版含解析

7．常温下，向1 L 0.1 mol·L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

－5

－1

A． 0.1 mol·L HR溶液的pH为5

－1

B． HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，

+

－

－

逐渐增大

+

C． 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4)＞c(R)＞c(OH)＞c(H) D． 当c(R)＝ c(HR)时，溶液必为中性 【答案】C

－

【解析】A项，pH=5时c(H)=10，由图可得此时

--1

-+

+-5

=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L，所以

－1

-1

c(R)＝c(HR)=0.05mol·L，所以此时c(R)≠c(H)，则0.1mol·LHR溶液的pH不是5，故A错误；B项，

由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，==Ka/Kw，温度不变

时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H)=10，由图可得此时

+-5

=0，则Ka=

－5

=10，

-5

当通入0.1 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10，所以NH4R溶液中R水解程度大于NH4水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4)＞c(R)＞c(OH)＞c(H)，故C正确；D

-+

+

－

－

+

项，由前面对A项的分析知，当c(R)＝c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。 8．向10mL

NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

+

3+

2－

+

3+

-

A． x=10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)＞c(Al) B． x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且 c(NH4)＞c(SO4) C． x=30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且 c(OH)＜c AlO2) D． x=30时，溶液中有Ba、Al、OH，且 c(OH)＝c(Ba) 【答案】A

2＋

3+

－

－

2＋

2＋

－

－

－

－

+

－

2－

+

2－

9．25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ） A． Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H）+c（HC2O4）+c（H2C2O4） B． Na2S溶液：c（Na）＞c（HS）＞c（OH）＞c（H2S）

C． CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na）+c（Ca）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl） D． (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na)=c(NH3? H2O) 【答案】D

【解析】A．根据电荷守恒有c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(C2O4)+c(HC2O4)，根据物料守恒得c(Na)=2 c(C2O4)+2 c(HC2O4)+2 c(H2C2O4)，整理可得：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)，故A错误；B. Na2S溶液中硫离子要水解，且一级水解远大于二级水解，c(Na)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H2S)，故B错误；C. CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恒，c(Na)+c(Ca)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)，故C错误；D．溶液呈中性c(OH)=c(H)，根据电荷守恒得c(OH)+2c(SO4)=c(Na)+c(NH4)+c(H)，所以2c(SO4)=c(Na)+c(NH4)，根据物料守恒得2c(SO4)=c(NH3?H2O)+c(NH4)，所以c(Na)=c(NH3?H2O)，故D正确。

10．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg 、Ca 、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的

2+

2+

2+

2-+

+

-+

-2-+

+

+

2-+

+

+

2+

--+

----+

-+

+

-2--+

2-+

+

2+

--+

---+

-

是

已知pM=-lgc(M)，p(CO3)=-lgc(CO3)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn)= c(CO3) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca)< c(CO3) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg)< c(CO3) 【答案】B

2+

2-2+

2-2+

2-2-2-

11．在常温下，0.1000 mol·L

－1

Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过

－1

程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是

A． a点：c(HCO3)>c(CO3)>c(OH) B． b点：5c(Cl)>4c(HCO3)＋4c(CO3) C． c点：c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－

＋

-－

-2--2-－