〖精选8套试卷〗南京市名校2019年中考第四次模拟化学试题

（1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是_____，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是_____。

（2）实验2：观察到乙中白磷的现象是_____；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是_____。

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应 融化，但不燃烧 白磷燃烧 白磷不燃烧，虽然，因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧 【解析】 【分析】 【详解】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是：Ca（OH）

2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段时间后，关闭

b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是：甲中压强增

大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，80℃热水及一小块白磷，没有与氧气接触，所以观察到乙中白磷的现象是：融化，但不燃烧，打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，生成氧气，观察到乙中白磷的现象是：白磷燃烧，关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是：白磷不燃烧，虽然因甲中压强增大，进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气，但氧气量少，不足以使白磷燃烧。 【点睛】

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。 18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题:

(1)D装置中用来加热的仪器名称:_______________。

(2)实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_____________，收集装置选用_______________，该反应的化学方程式为_______________。 (3)实验窒用D装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______________。

(4)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是____________(填字母)。

【答案】酒精灯 B E CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?

2KMnO4【解析】 【分析】

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ B(或A）

实验室制取气体，根据反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。 【详解】

（1）D装置中用来加热的仪器是酒精灯，故填：酒精灯；

（2）实验室制取少量二氧化碳用的药品是石灰石和稀盐酸，选用的发生装置是固-液常温型装置，分液漏斗可以控制反应速率并节约药品，因此选择B装置作为发生装置，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法，因此选择E装置作为收集装置，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：B、E、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）实验室用D装置制取氧气时，用的药品是高锰酸钾，发生的化学方程式：

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，根据反应物的状态和条件选择固液常温型发生装置，因此选择A或B，故填：A或B。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中与200g稀盐酸恰好完全反应。经过

过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为7.0g。求：该样品中氧化铁的质量为_____g。稀盐酸中溶质的质量分数为多少_____？（精确到0.01%，写出计算过程） 【答案】9.6g 5.48% 【解析】 【详解】

由题中信息可知，氧化铁的质量为15.0g﹣7.0g＝8.0g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O219 160

8.0g200gx

160219= 8.0g200gxx≈5.48%

答：（1）该样品中氧化铁的质量为 9.6g； （2）稀盐酸中溶质的质量分数为5.48%。 【点睛】

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。