南京市鼓楼高三期中化学试卷

体的体积为229mL(标准状况)。

⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。 ⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是__________，含有的杂质是__________________。

四、（本题包括2小题，共20分）

17、I．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论。

(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________________________。

(2) 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

CO N2 CO2 O2 NO2 NO2 NO

催 化 剂 催 化 剂

在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。 ①写出上述变化中的总化学反应方程式：_____________________________________。 ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

－

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574 kJ·mol1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=_________。 (3) ①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

______________________________________________________。 ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下，正确的顺序为_____

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A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．④⑤③②① D．⑤④③②①

II．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题。

(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为___________

(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，

写出相应的化学方程式_____________ ____ 18、A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A—两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下

元素 原子半径(nm) 最高正价或最低负价 回答下列问题 (1)D原子的结构简图__________，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是______________，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是(填具体的离子符号)_____________

(2)F、G的非金属较强的________，能说明这一结论正确的事实是________________ __________________________________________

(3)B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为______________________ (4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：

单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是(用方程式表示)___________________________ 五、（本题包括2小题，共18分）

19、I．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）

达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K= 。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为 ，该反应的浓度商Q= 。

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D 0.102 +6 E 0.16 +2 F 0.074 -2 G 0.071 -1

此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）

II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。

（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电

离，写出其第一步电离的方程式 。

氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（Hg2Cl2，白色沉淀），写出该反应的

离子方程式 。

若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。 （2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）

20、Ⅰ、某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是 。

②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ，分子式为 。

对称CH3

③经测得该有机物的红外光谱如下，请写出该有机物分子的结构简式

Ⅱ、某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。

请回答：

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（1）B表示分子中含有的官能团是________________、________________。 （2）由B转化为C的反应属于（选填序号）________________。

①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应

（3）与B具有相同官能团的同分异构体有__________种（包含B）。 （4）A的结构简式是______________________。 （5）用方程式分别表示

F→G、_____________________________________、

C→D_________________________________或 六、（本题包括1小题，共12分）

21、工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、 CO32- 和HCO3-。根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图。

（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。

（2）、根据上图，下列叙述中正确的是：（ ） A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。

B、1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性 C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在

D、在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)= c (CO32-)

（3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c (CO32-)≤0.3 mmol/L,已知在该温度下Ksp(CaCO3)==3.03×10-9,则体系中的c (CO32-)的取值范围为 。 （4）转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？ 理由是 ， 此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为 。 22、【物质结构与性质】 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 (1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。

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