《无机及分析化学B》课程教学大纲

第6单元 酸碱平衡与酸碱滴定法 [知 识 点]

（8学时）

酸碱质子理论、水的解离平衡，水的离子积常数，水溶液的酸碱性；解离常数、解离度、稀释定律，同离子效应与盐效应，酸碱溶液中的氢离子浓度计算及型体分布；一元弱酸、弱碱溶液氢离子浓度计算，多元弱酸溶液；缓冲溶液、缓冲溶液作用原理、缓冲溶液的组成、类型，缓冲溶液pH的计算，缓冲溶液的配制及选择原则。

定量分析的任务和分类；定量分析的一般程序：试样的采集方法；试样的预处理；试样的分解。滴定分析过程与有关名词，主要方法和特点，滴定分析法对化学反应的要求，主要滴定方式，滴定分析中的标准溶液，基准物质，滴定分析的计算。

酸碱指示剂的变色原理及变色范围，混合指示剂；酸碱滴定法的基本原理；强酸与强碱的滴定曲线，pH突跃范围（滴定突跃），酸碱指示剂的选择原则，影响突跃范围的因素；强酸（或强碱）滴定一元弱碱（或弱酸），弱酸或弱碱准确滴定的判据；多元酸的滴定；酸碱滴定法的应用；酸碱标准溶液的配制和标定；酸碱滴定法应用：铵盐中氮的测定（甲醛法和蒸馏法）、混合碱的测定（双指示剂法）。

[重 点]

1、酸碱质子理论

2、一元弱酸、弱碱解离平衡的特点、同离子效应、稀释定律及有关计算； 3、缓冲溶液组成及其有关计算；

4、一元弱酸或弱碱准确滴定的判据，指示剂的选择，滴定分析的有关计算。

[难 点]

1、 多元电解质的解离特点及pH的计算；

2、 缓冲作用原理及其有关计算；

3、 酸碱溶液中的氢离子浓度计算及型体分布； 4、 多元酸碱的滴定终点判定-双指示剂法的应用与选择。 [基本要求]

1、识 记：活度、活度系数、离子强度、弱电解质解离常数及解离度的意义和影响因

素、同离子效应；酸碱质子理论、共轭酸碱对、酸碱反应实质；基准物质和标准溶液；分析方法的分类，滴定分析法中有关名词、主要滴定方法、方式及特点。

2、领 会：酸碱质子论；弱酸、弱碱溶液有关离子浓度的计算；缓冲作用原理及有关

计算；标准溶液浓度的表示方法、相互换算关系，掌握滴定分析计算的依据以及基本计算关系式。

3、简单应用：能用化学平衡移动原理分析弱酸、弱碱在水溶液中的解离平衡和同离子效

应对解离平衡的影响。

4、综合应用：各种酸碱滴定曲线、掌握其准确滴定的判据，并能选出适宜的指示剂。 第7章单元 沉淀溶解平衡及其在定量分析中的应用

（2学时）

[知 识 点]

溶度积，溶度积与溶解度的互换；溶度积规则，影响溶解度的因素（同离子效应与盐效应），溶度极规则，沉淀的生成，沉淀完全，分步沉淀，沉淀的溶解，沉淀的转化。

[重 点]

溶度积规则及其应用；沉淀溶解平衡有关计算。

[难 点]

多重离子平衡中沉淀生成和溶解的有关计算。

[基本要求]

1、识 记：溶度积、溶解度。 2、领 会：影响溶解度的因素。

3、简单应用：溶度积与溶解度关系；溶度积规则与沉淀生成以及沉淀溶解的判断。 第8单元 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 （7学时） [知 识 点]

氧化数，氧化还原方程式的配平（氧化数法，离子-电子法）；原电池，电极反应、电池反应及电池符号；电极电势的概念及产生原因，标准氢电极，标准电极电势及意义，电动势与Gibbs函数变的关系，能斯特（Nernst）方程，影响电极电势大小的因素。

电极电势的应用：计算原电池的电动势，判断氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向，选择氧化剂和还原剂，判断氧化还原反应进行的次序，判断氧化还原反应进行的程度，确定溶液的pH值，确定有关非氧化还原反应的平衡常数（如Ksp、Kf等）

氧化还原滴定法，氧化还原滴定的特点和分类，条件电势与条件常数，诱导反应，氧化还原滴定曲线，氧化还原指示剂及其选择原则，高锰酸钾法的原理、滴定条件，重铬酸钾法的原理、滴定条件，碘量法的原理、滴定条件、主要误差来源，氧化还原滴定计算；氧化还原反应应用。

[重 点]

1、 氧化还原方程式的配平；

2、 电极电势的应用和有关计算；能斯特（Nernst）方程；

3、 氧化还原滴定的主要方法、滴定条件及特点，氧化还原滴定法计算。

[难 点]

1、 电极电势的应用（尤其是Ksp、Kf等的确定）； 2、 各种因素对电极电势影响的定量计算； 3、 氧化还原准确滴定的判据； 4、 条件电极电势和条件平衡常数； 5、 氧化还原滴定法的相关计算。

[基本要求]

1、识 记：原电池、掌握氧化还原方程式的配平方法；原电池、电极电势、电池

电动势、电极反应与电池反应；条件电势及条件稳定常数；高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法。

2、领 会：氧化还原滴定曲线绘制所依据的原理，氧化还原滴定法的特点、主要

方法所用指示剂、滴定条件、应用。

3、简单应用：标准电动势与化学反应平衡常数间的关系，电极电势在有关方面的应

用及计算。。

4、综合应用：运用氧化还原滴定方法进行物质含量测定。 第9单元 配位平衡与配位滴定法 （6学时） [知 识 点]

配合物的组成；配合物的命名；配合物的价键理论及应用。配合物的稳定常数；配位平衡的移动，多重平衡（配位解离平衡与酸碱平衡，配位解离平衡与沉淀平衡，配离子之间的转化，配位解离平衡与氧化还原平衡）。EDTA配位滴定法的基本原理。滴定曲线，EDTA酸效应曲线及应用；金属指示剂的变色原理、条件及使用中常存在的问题，配位滴定中酸度的控制，混合离子的选择性滴定，控制酸度进行分步滴定，使用掩蔽剂的选择性滴定。各种滴定方式及应用；标准溶液的配制和标定。

[重 点]

1、 配合物的组成及命名，配离子的稳定性及Kf的计算。

2、 EDTA的性质；EDTA酸效应曲线及应用，影响配位滴定曲线突跃的因素； 3、 配位滴定的主要方式及常规应用。

[难 点]

1、 用价键理论解释配合物的形成、空间构型与杂化轨道； 2、 多重平衡有关平衡计算；

3、 金属指示剂变色原理，配位滴定条件的选择-酸度的控制。

[基本要求]

1、识 记：配位键、中心原子、配位原子、配体与配位数、酸效应、 螯合物的

特性。

2、领 会：配合物的组成、结构特点和命名; EDTA的特点及滴定时酸度的控制。 3、简单应用：配位解离平衡常数及平衡移动，能用Kf进行有关平衡计算；理解配位

滴定曲线绘制所依据的原理。

4、综合应用：运用配位滴定法对某些物质含量的测定 第10单元 吸光光度分析法 [知 识 点]

吸光光度法的特点，物质对光的选择性吸收，吸收光谱；朗伯-比耳定律，摩尔吸光系数及意义；比耳定律的局限性，非单色入射光引起的偏离，由于溶液本身发生化学变化的原因而引起的偏离；显色反应及对显色反应的要求，显色反应条件的选择；目视比色法，吸光

（3学时）

光度计基本部件及性能，几种常用的分光光度计；测量条件的选择：入射光波长的选择、光度计读数范围的选择、参比溶液的选择；单组分的测定。

[重 点]

1、 朗伯-比耳定律；吸光度、透光率之关系； 2、 标准曲线的测定方法。

[难 点]

偏离朗伯-比耳定律的原因，仪器测量误差。

[基本要求]

1、识 记：吸光度、透光率、吸光系数、标准曲线、参比溶液、朗伯-比耳定律。 2、领 会：吸光光度法误差，测量条件的选择方法。 3、简单应用：运用朗伯-比耳定律对物质含量的测定。 三、学时分配

知识单元 第一章 绪论 第二章 气体、溶液和胶体 第三章 化学热力学初步 第四章 化学反应速率与化学平衡 第五章 物质结构基础 第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 第七章 沉淀溶解平衡及其在定量分析中的应用 第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 第九章 配位平衡与配位滴定法 第十章 吸光光度分析 合计 （二） 实验教学部分 [实验教学环节作用及目的]

（1）通过实验，使学生学习的理论知识和基本概念得到进一步的 巩固、充实、加深和提高；通过仔细观察实验现象，直接获得化学感性知识，进而验证、评价化学的基本理论；通过实验具体了解化学基本理论和规律在应用时的条件、范围和方法，以及化学现象的复杂性和多样性；

（2）培养学生正确掌握一定化学实验的基本方法和操作技能。通过无机及分析化学实

理论学时 2 3 5 6 6 8 2 7 6 3 48