高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版

（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发 （2）硝酸的化学性质：

或者光照

①不稳定性： 4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色试剂瓶中）

加热

②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性

③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强 a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2 Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色 3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。

b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化

钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧烈反应。

（3）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境：

重要的导出方程式：

（二）、浓硫酸

（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发 （2）浓硫酸的三大特性

吸水性：具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化

脱水性：可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。脱水性是化学变化 强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO2而不是H2 6、氨气的制法：

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1、工业制法2N2+3H2 2、 实验室制法

2NH3（条件：高温高压、催化剂）

△ （1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）

2NH3↑+2H2O+CaCl2

（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固

气

∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2

（5）收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。

（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）或 尾气处理：用稀硫酸吸收

7、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 氨气的化与水反应方程式 与盐酸反应方程式 NH3+H2O 颜色状态 密度 无色有刺比空气小 激性气味的气体 水溶性 极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”，氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：氨易液化“液氨”，常作致冷剂。 NH3·H2O NH4＋+OH― NH3 + HCl == NH4Cl 10

学性质 氨水成分 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 氨水显弱碱性 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。 铵盐 物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 化学性氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分式 NH4Cl △ NH3 + HCl NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 质 解反应方程 NH4HCO3 △ 三、不属于基本类型的氧化还原反应 1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应 ①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO ④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、氧化性酸的还原反应 ①．浓硫酸与碳发生的还原反应 C + 2H2SO4(浓)

加热

CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

②．浓硫酸与铜发生的还原反应 Cu + 2H2SO4(浓)

加热CuSO4

+ 2H2O + SO2↑

③．浓硝酸与铜发生的还原反应：

Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ ④．稀硝酸与铜发生的还原反应：

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3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应 氯气的实验室制法：

MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O 4、高价金属化合物的还原反应：

FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2 属于氧化还原反应的分解反应

次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2↑属于氧化还原反应的化合反应 1、金属与氧气发生的氧化反应 ①．常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） ②．钠在空气中燃烧： 2Na + O2

加热Na2O2

（淡黄色）

③．铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2点燃 Fe3O4 （黑色） 2、非金属单质与氧气的氧化反应 ①．硫的燃烧 S＋O2点燃SO2

②．氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2

放电

2NO

3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 ①．二氧化硫与氧气反应： 2SO2＋O 催化剂 2

加热 2SO3

②．一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 4、非金属氢化物与氧气的反应 氨的催化氧化：4NH 催化剂 3＋5O24NO △ ＋6H2O

5、低价碱的氧化反应

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

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