【新高考】2021高考化学一轮复习：单元检测11 物质结构与性质(选修3) (含答案)

单元检测11 物质结构与性质(选修3)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为( )

A．3:9:4 B．1:4:2 C．2:9:4 D．3:8:4

2．下列有关说法正确的是( )

A．CH4与NH3分子的中心原子杂化轨道类型相同 B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

C．BF3和NH3的化学键类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键 3．下列说法正确的是( )

A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 C．NH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键

4．某微粒的最外层电子排布式为3s23p6，下列关于该微粒的描述一定正确的是( ) A．该微粒为原子

B．该微粒的性质稳定，很难与其他物质反应 C．该微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6 D．该微粒对应的元素位于元素周期表的0族 5．下列说法正确的是( )

A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

C．NaOH和H2SO4溶于水时完全电离，都破坏了离子键

6．已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W

B．X的电负性大于Y的电负性

C．XY2分子中σ键与π键的个数之比是2:1 D．W与Y形成的分子的空间构型可能是V形

7．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )

NCNCNH2NH2

A．该分子中含有极性共价键

B．1 mol该物质中σ键和π键的个数比为53

C．该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N D．该分子中C原子的杂化方式有2种 8．下列说法正确的是( )

A．Na2O与CO2反应时，既有离子键又有共价键的断裂与形成 B．金刚石和水晶都是共价化合物，都属于共价晶体

C．H2S和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏

9．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )

10．下列有关说法正确的是( )

A．水合铜离子的模型如图键

，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子

B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F最近的Ca2组成正四面体

－＋

C．H原子的电子云如图，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率为68%

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．下列关于物质结构的说法错误的是( ) A．在NH3和PH3分子中键长：N—H>P—H B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．CS2的比例模型：

＋

D．CH4和NH4都是正四面体结构，键角均为109°28′

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．简单离子半径：Z

C．阴离子的还原性：Y>W D．W2Y2中含有非极性键

13．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )

14．研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是( )

A．基态氮原子电子排布式为

－

B．基态O2的电子排布式为1s22s22p4

－

C．NO3的空间构型为三角锥形

＋

D．NH4中N的杂化方式为sp3

15．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：

1s22s22p5

下列说法正确的是( )

A．CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子 B．过程①有氢键形成

C．催化剂可以改变反应的路径和焓变

D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(10分)X是第四周期元素，其原子最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：

(1)单质X的晶体类型为________；已知单质X是面心立方最密堆积，其中X原子的配位数为________。

(2)元素Y的基态原子的核外电子排布式为________。其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。

(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

－

①该化合物的化学式为________。已知晶胞参数为a nm，此晶体的密度为________g·cm3。(写出计算式即可；令阿伏加德罗常数的值为N) A

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________________________________________。

17．(13分)硒元素(Se)是第四周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒。灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

(1)基态Se原子价电子的轨道表达式为________。

(2)As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是________________________________________________________________________。

(3)硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340～350 ℃，315 ℃时升华，则SeO2是________晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式

________________________________________________________________________。

－

(4)H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO24的空间构型为________________，中心原子的杂化方式为________。

＋

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn2的配位数为________，

－－

若该晶胞这密度为ρ g·cm3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol1，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(即晶胞的边长)a为______nm。

18．(13分)新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构，具体如图1所示。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为________；同周期的基态原子中，与其未成对电子数相同的元素还有________种。

(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－＋

②光敏钙钛矿的化学式为________________。每个Br周围最近且等距离的Pb2数目为________。

－

③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol1，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为

－

NA，则该晶体的密度为__________________ g·cm3(用含M、a、NA的代数式表示)。

(3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是________，36 g石墨炔中含有σ键的数目为________。

19．(12分)X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，它们的核电荷数依次增加，X的第一电离能大于Y，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，Z的氧化物是常用的耐火材料，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，2019年诺贝尔化学奖得主约翰·B·古迪纳夫早期研究的锂离子电池的阴极材料LiQO2中Q的基态原子核外有