浙江省2016年高考理综化学小题狂练(5)

浙江省2016年高考理综化学小题狂练（5）

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括7小题。每小题给出四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 7．下列有关说法不正确的是（ ）

A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物

B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质 C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系

D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）

A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧

C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最

外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：W>Y>M

B．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体 10．下列说法正确的是（ ）

A．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应

B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成

C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷 D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

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11．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）

A．正极反应式为MnO2＋4H＋2e=Mn2＋2H2O

＋

－

＋

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H从正极区移向负极区

D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g 12．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

C．通入HCl， A-的水解程度增大，HA的电离常数减小 D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

13．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干

种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

＋

根据上述实验，下列说法正确的是（ ） A．固体X中一定含有Fe2O3 B．沉淀E可能含有BaSO3

来源学*科*网Z*X*X*K]

C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

浙江省2016年高考理综化学小题狂练（5）

参考答案

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一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的） 题号 答案 B 生物炼铜是利用某些具有特殊本领的细菌帮助我们炼铜。7．这些被称为“吃岩石的细

菌”能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单。不是铜矿石在细菌作用下把不溶性的硫化铜转化为铜单质，答案选B。 7 B 8 A 9 B 10 C 11 A 12 C 13 D

9．B X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，则

来源学。科。网W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L -1，该化合物的摩尔质量为0.76g?L -1×22.4L/mol=17g/mol，常见的为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则Y为N元素，M为H元素，X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，据此回答。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Na＞C＞H，即W＞Y>M，A项正确；B．根据上述分析，X、Y、Z、M 四种元素分别是C、N、O、H，四种元素形成的化合物可以是氨基酸，只有共价键，B项错误；C．W为Na，Z为O，两元素形成的化合物有Na2O2和Na2O ，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，C项正确；D．X为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和足球烯，足球烯是分子晶体，金刚石是原子晶体，D项正确；答案选B。

10．C A. 最简式为C2H4O的有机物可能是乙酸乙酯，乙酸乙酯没有醛基，不会发生银镜

反应，A项

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A A．11．正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为MnO2＋4H＋2e=Mn2＋2H2O，

＋

－

＋

A项正确；B．微生物放电，糖中碳元素化合价升高失去电子，作负极发生氧化反应，B项错误；C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则H从负极区向正极区移动，C项错误；D．根据题意，正极反应为MnO2＋4H＋2e=Mn2

＋

－

＋

＋

＋2H2O，阴极反应为PbSO4+2e=Pb+SO42-，阴极质量减轻9.6g，D项错误；答案

－

来源:Zxxk.Com]选A。

12.CA．起始时溶液的pH大于3，小于5，这说明HA是弱酸。通入氯化氢气体生成弱酸HA，加入氢氧化钠时生成盐NaA，A—水解，则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，A正确；B．加入1 mol NaOH后，溶液pH＝7，即显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c(A-)，B正确；C．通入HCl生成HA，A-的水解程度减小。温度不变，HA的电离常数不变，C错误；D．未加HCl和NaOH时溶液显酸性，这说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正确，答案选C。

13．D 根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有

气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3 ，固体X不一定含有Fe2O3 ；B.滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来，根据上述分析，答案选D。

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