必修二第一章第二节第1课时作业详细解析

A.原子序数:XY D.原子最外层电子数:X

【解析】选D。据条件可知,X和Y在周期表中的位置如图

,故原子序数

X>Y,原子半径X>Y,离子半径X

【变式训练】(2013·沧州高一检测)有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是( )

A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小 B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ

C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 【解析】选D。M电子层上的电子数均为奇数的短周期元素的原子有Na、Al、P、Cl,对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-,又知m>n,所以W为Na,X为Al,Y为P,Z为Cl,离子半径按Ym-、Zn-、Wn+、Xm+的顺序减小;热稳定性HnZ>YHm;X、Y的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质;W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强。

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)

7.(10分)下表是周期表中的一部分,根据A～I在元素周期表中位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

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族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 1 2 3 B A C D E F H G I (1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是________,氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________,酸性最强的是________,呈两性的是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________________,最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是________。

【解析】根据元素在元素周期表中位置,可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律,这些元素中,Ne是稀有气体,性质最稳定;氟元素原子得电子能力最强,只有负价没有正价,其单质氧化性最强,气态氢化物最稳定;钠元素原子失电子能力最强,其单质还原性最强;最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH,H2SO4酸性最强,Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多,半径越大;电子层数相同的原子,核电荷数越大,半径越小,故原子半径最大的是Na。

答案:(1)Ne F F2 Na (2)NaOH H2SO4 Al(OH)3

(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF (4)Na

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【变式训练】A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、

D同主族且A为非金属性最强的元素,C的原子结构示意图为BA2型化合物。据此填空:

,A、B可形成

(1)C的元素名称为__________,其气态氢化物的化学式为__________。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。 (4)某同学根据元素周期律推知:A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确?__________。请说明理由:____________ _________________________________________________________________。 【解析】由C的原子结构示意图可知C为硅;A为非金属性最强的元素,且A、D是短周期同一主族元素,则A为氟,D为氯,B与硅同周期,B能与氟形成BF2型化合物,则B为Mg。

答案:(1)硅 SiH4 (2)Mg>Si>Cl>F (3)Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O

(4)不正确 氟元素没有正价,不能形成含氧酸 8.(10分)根据提供的条件推断元素,并按要求填空:

(1)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为__________,最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为 _____ _________________________________________________________________。 (2)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为____________、____________、____________、

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____________。

(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素的原子结构示意图是__________________________________________________________。 【解析】(1)结合周期数=电子层数,故该元素最外层电子数是3,即铝元素,其最高价氧化物是Al2O3,最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-====Al

+2H2O。

(2)Ar的质子数与电子数都是18,则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正价与最低负价的代数和为4,且最高正价与最低负价的绝对值之和是8,则该元素最外层电子数是6,即第ⅥA族元素,又因为氧元素无最高正价,故只能是硫元素。

答案:(1)Al2O3 Al(OH)3+ OH-====Al

+2H2O

(2)SiH4 PH3 H2S HCl (3)

【方法规律】利用元素的最高正价与最低负价的代数和推断短周期元素 设最高正价与最低负价代数和为x,则有:

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