必修二第一章第二节第1课时作业详细解析

性氧化物,电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。 【方法规律】氧化物类别的简单判断

(1)大多数金属氧化物属于碱性氧化物,过氧化钠和氧化铝除外。 (2)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,CO和NO除外。 (3)氧化铝属于两性氧化物。

(4)二氧化硅不是两性氧化物,属于酸性氧化物。

8.(双选)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是( )

A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【解析】选B、D。非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,即B项正确;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,所以D项正确;A项中应该是Y>Z>X,所以不正确;C项中硫酸为共价化合物,所以不正确。

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【互动探究】

(1)Y、Z、W、R的最高价氧化物对应水化物中碱性和酸性最强的分别是什么? 提示:Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl,金属性Na大于Al,则碱性NaOH大于Al(OH)3;非金属性S小于Cl,则酸性HClO4大于H2SO4。 (2)X、Y、Z、W形成的简单离子的半径大小顺序如何?

提示:O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同,原子序数越大半径越小,则O2->Na+>Al3+;O、S属于同主族,则S2->O2-,故S2->O2->Na+>Al3+。 二、非选择题(本题包括2小题,共18分)

9.(9分)(2014·浏阳高一检测)A、B、C、D、E 5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有3种同位素:C1、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有2个原子核10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。 (1)写出五种微粒的表示符号:

A__________、B__________、C__________、 D__________、E__________。 (2)写出C的同位素名称:

C1__________、C2__________、C3__________。

(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为____________。

【解析】A微粒的最外层电子数比次外层多5个,说明它的电子层排布为2、7,为氟元素;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,说明它是Na、

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Mg、Al中的一种,又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu,说明其可与冷水反应,即B为Na;C元素有3种同位素:C1、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3,说明是氢的3种同位素氕、氘、氚;D的气态氢化物溶于水后显碱性,说明是氨气,D为氮元素;E极易与C+结合成中性微粒,C+为H+,所以E为OH-。 答案:(1)F Na H N OH- (2)氕 氘 氚 (3)NH3

【变式训练】以下是四种粒子的结构示意图:

(1)上述粒子中非金属性最强的元素是__________(填序号),将它的单质通入KI溶液的化学方程式为___________________________________________。 (2)C的单质与水发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是__________,用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_________________。 (4)A的一种同位素可用于考古断代,这种同位素的符号是________,这种用途取决于它的__________性。

【解析】四种粒子按A→D的顺序依次是C、Cl、Na+、Al3+,其中Cl2能置换出KI溶液中的I2;Na能与水反应产生H2;电子层结构与Na+相同的原子为Ne,它的最外层已达8电子稳定结构,故化学性质稳定;考古工作者利用代。

答案:(1)B Cl2+2KI====2KCl+I2 (2)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

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C来测定文物的年

(3)10 该原子最外层已达8电子稳定结构,故化学性质稳定 (4

C 放射

10.(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中C、E是金属元素;A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。 (1)据此推断这5种元素的元素符号。 A.__________;B.__________;C.__________; D.__________;E.__________。

(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: ________________________________________。

【解析】由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,知B为O,D为S;它们的核电荷数依次增大,C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,知C为Al;A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子,且核电荷数都小于20,知A为H,E为K。氢氧化铝具有两性,既能与硫酸反应生成硫酸铝和水,又能与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水,反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-====Al答案:(1)H O Al S K (2)Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O, Al(OH)3+OH-====Al

+2H2O

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)

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+2H2O。