必修二第一章第二节第1课时作业详细解析

第一章第二节第1课时作业

原子核外电子的排布 元素周期律

一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分) 1.(2014·厦门高一检测)钙原子的原子结构示意图是( )

【解析】选D。原子结构示意图的书写时,圆圈内是核电荷数,带正电荷,C错误。核外电子排布时,遵循电子排布规律,B中违反“各电子层最多容纳2n2个电子”原则,A中违反“最外层电子数不超过8个”原则。

2.(2014·襄阳高一检测)如图表示碱金属(Li、Na、K、Rb)的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是( )

A.单质的还原性

B.单质与水反应的剧烈程度 C.单质的熔点 D.原子半径

【解析】选C。Li、Na、K、Rb具有相同的最外层电子数,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增

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强,金属性逐渐增强,单质还原性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强。 3.(2014·锦州高一检测)对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外),下列说法中不正确的是( ) A.原子半径逐渐减小 B.最外层电子数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐升高 D.元素的非金属性逐渐增强

【解析】选C。对于同周期元素,从左到右,随着原子序数的递增,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,最高正化合价逐渐升高(但第2周期O、F例外),非金属性逐渐增强。故A、B、D正确,C错误。 【方法规律】

4.下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8

【解析】选B。A中,氢原子的K层上只有一个电子。B中,先排满L层(8个)后

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再排M层,而M层电子数不可能为8×4=32。C中,若某离子的结构示意图为

(如K+、Ca2+)即符合题意。D中,Li+的最外层电子数为2,Na+的最外层电子数为8。 【易错提醒】

(1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排布8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排布情况分别为

5.(2014·淮北高一检测)W粒子的结构示意图如图所示,下列关于它的说法不正确的是( )

A.y=2

B.若x=18,则z=8

C.若x=14,则其氢化物的化学式为H2W D.若x=17,则其最高价氧化物的化学式为W2O7

【解析】选C。因该粒子结构示意图有三个电子层,故y只能为2,A正确;若x=18,为稀有气体氩,则最外层电子数只能为8,B正确;若x=14,为硅元素,其氢化物为SiH4,C错误;若x=17,为氯元素,最高正价为+7,D正确。 6.下列说法正确的是( )

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A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是水

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【解析】选B。不同周期时,可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱,A项错;ⅥA族元素的氢化物中,H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定,B正确;C项中没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物;同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大,D项错。 【互动探究】

(1)若C项改为“同周期非金属氢化物的水溶液的酸性从左到右依次增强”,对吗?

提示:不对。同周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,但不能据此比较其酸性。

(2)第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小,对吗?

提示:对。第3周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离子,三种离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小。

7.(2014·漳州高一检测)X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是( )

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y

【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸

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