2018届高考化学第二轮专题复习：题型练（十三） 综合实验探究

和水蒸气，应该在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶以除去杂质气体。(4)停止加热反应能够持续进行，说明该反应是放热反应，且放出的热量足够使此反应持续进行。(5) Sn2＋易被氧化，而Fe3＋具有较强的氧化性，故向SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3，Sn2＋会被全部氧化为Sn4＋。测定过程

3－＋中涉及的反应有：2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋、6Fe2＋＋Cr2O27＋14H===6Fe＋＋2Cr3＋＋7HO，结合反应过程中2

Sn元素守恒，可得关系式：

－3Sn ～ 3Sn2＋ ～ 6Fe2＋ ～ Cr2O27

3 1 n(Sn) 0.200 0 mol·L－1×20.00×10－3 L

故锡粉样品中锡的质量分数＝(3×0.200 0 mol·L－1×20.00×10－3 L×119 g·mol－

1

÷2.38 g)×100%＝60%。

答案：(1)第五周期第ⅣA族

(2)①防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ ②漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒 ③Sn2＋＋2HCO－3===SnO↓＋2CO2↑＋H2O ④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量稀硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀生成 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶 (3) SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl 在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

(4)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热量足够使此反应持续进行 (5)将Sn2＋全部氧化为Sn4＋(1分) 60%

3．(2017·泰安模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究： Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________。 (2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为__________。 Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_____________。 (4)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)：A、C、________、________、______。

(5)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是

___________________________________________________________________。 ②装置B的作用是________________________________________________。 Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。_______________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)恒压滴液漏斗可以将滴(3分)液漏斗与烧瓶连通，平衡滴液漏斗与烧瓶中压强，便于硝酸滴下。(2)D中澄清石灰水变浑浊，说明C中产生CO2，故C

－中NO、O2通入Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式为4NO＋O2＋2CO23

===4NO－2＋2CO2。

Ⅱ.(3)先通入一段时间氮气，排尽装置中的空气，目的是防止生成的NO被氧化，干扰产物气体的检验。(4)在装置A中制取气体，用浓硫酸(C)对气体进行干燥，然后用冰水浴(E)检验NO2，再用O2和热水浴(D)检验NO，最后用NaOH溶液(B)进行尾气处理。所以仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、E、D、B。(5)①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后气体由无色变为红棕色，发生反应：2NO＋O2===2NO2。②由于NO、NO2都是大气污染物，装置B的作用是尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染。Ⅲ.要证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，则证明酸性条件下NaNO2能将Fe2＋氧化为Fe3＋(或将I－氧化为I2)即可。

－答案：Ⅰ.(1)平衡滴液漏斗与烧瓶中压强，便于硝酸流下 (2)4NO＋O2＋2CO23

===4NO－2＋2CO2

Ⅱ.(3)排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化，干扰产物气体的检验 (4)E D B

(5)①D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 ②尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染

Ⅲ.取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为红色，证明NaNO2具有氧化性(或者取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性)

4．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是______________________________________。 (2)②中逸出的无色气体是________。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是________(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是________________________________________ ____________________________________________________________(写一条)。 (3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是___________。 Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是___________________________________________________。 (4)受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1 mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验： 实验操 作及现象 ④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/L NaF溶液，溶液变无色 ⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅 Ⅰ.⑤的实验目的是___________________________________________。 Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF3溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：__________________。

解析：(1)根据图中对实验现象的描述，反应①氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁胶体。(2)由于碳酸钠溶液显碱性，氯化铁溶液显酸性，相互促进水解，生成CO2气体和氢氧化铁沉淀。(3)加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明③中溶

3＋－－液中有SO2将SO24，亚硫酸钠与氯化铁会发生氧化还原反应，即Fe3氧化为2－2－－SO24，甲中SO4 也可能是SO3被空气氧化，所以用铁氰化钾溶液检验溶液中

是否生成Fe2＋更合理。(4)FeCl3溶液中加入NaF，颜色变浅，说明反应生成了FeF3，是可溶性的难电离物质，加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明OH－更容易与Fe3＋结合。

答案：(1)3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3(胶体)＋3Mg2＋

(2) CO2 两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应 Na2CO3中碳原子为最高正价＋4，无还原性；Na2SO3中硫原子为＋4价，具有较强的还原性

－＋2＋2－

(3)Ⅰ.2Fe3＋＋SO23＋H2O===2Fe＋SO4＋2H

Ⅱ.取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 (4)Ⅰ.排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 Ⅱ.无色溶液中存在平衡：Fe3＋＋3F－结合生成难溶的Fe(OH)3

FeF3，加入NaOH后，Fe3＋更易与OH－