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32．公式?=x?
tsn可用于估计：
A．标准偏差的大小； B．置信度的大小；
C．指定置信度下置信区间的大小； D．相对误差的大小
33．根据分析结果求得置信度为95%时，平均值的置信区间是(28.05?0.13)%，意指：
A．在28.05?0.13区间内包括总体平均值?的把握有95%；
B．未来测定的实验平均值x，有95%落入28.05?0.13区间中； C．有95%的把握，总体平均值?落入28.05?0.13区间中；
D．已测定数据中，有95%落入28.05?0.13区间中
34．对某试样平行测定，得到结果如下：43.28%，43.19%，43.62%，43.24%。在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。问这些结果的最佳平均值是： A．43.24； B．43.33； C．43.19； D．43.28
35．某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：0.1023mol?L?1，0.1020mol?L?1和
0.1024mol?L?1。如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)所弃去，则最低值应为(单位：mol?L)： A．0.1017； B．0.1012； C．0.1008； D．0.1015
36．某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023mol?L?1，0.1020mol?L?1和
0.1024mol?L。如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，其最高值应为（单位：mol?L?1）： A．0.1028； B．0.1033； C．0.1037； D．0.1040
37．用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定NaOH溶液的浓度，其三次平行测定结果为
0.1027mol?L?1，0.1024mol?L?1和0.1028mol?L?1。如果第四次测定结果不为Q检验法
（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为(单位：mol?L?1)： A．0.1021； B．0.1019； C．0.1012； D．0.1015 A．舍去可疑数；
B．根据偶然误差分布规律决定取舍；
C．测定次数为5~10，用Q检验法决定可疑数的取舍； D．用Q检验法时，如Q?Q0.90，则此可疑数应舍去
39．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用： A．t检验法； B．Q检验法； 40．下列叙述正确的是：
A．溶液pH为11.32，读数有四位有效数字； B．0.0150g试样的质量有4位有效数字； C．测量数据的最后一位数字不是准确值；
D．从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液 41．下列数据中，有效数字是四位的是
A．75.0%； B．20.00%； C．pH=12.34；
C．F检验法；
D．方差分析；
?1
?1
38．在一组平行测定中有个别数据的精密度不甚高时，正确的处理方法是：
D．0.0006g
9
42．测定矿石试样中铁的百分含量，结果为：11.53%，11.51%及11.55%。如果第4个测定
结果不被Q检验(置信度为90%)所舍弃其最高值和最低值应是：(已知n=4，Q0.90=0.76)
A．11.53%，11.51% B．11.51%，11.55% C．11.67%，11.38% D．11.76%，11.44%
第三章 滴定分析（练习题）
（一）问答题
1．什么叫滴定分析？其特点如何？
2．滴定分析对滴定反应有何要求？为什么？ 3．什么叫化学计量点？它与滴定终点有何区别？
4．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？为什么？
5．如何制备标准溶液？并举例说明？
6．滴定分析中常采用的滴定方式有几种？各在什么情况下采用？反应速度慢的反应，为
什么不能用于直接滴定？
（二）填空题
1．由于___________与_________不一致而产生的误差，称为滴定误差。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为________。实际分析操作中
它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为________。 3．根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为
__________；滴加标准溶液的操作过程称为______________。
4．适用于滴定分析的化学反应，必须符合_______、________、_______和_____等条件。 5．由于利用化学反应的不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、_______、______、沉淀滴
定法等四种。
6．酸碱滴定法又称中和法，它是以___________为基础的一种滴定分析法，其反应实质可
表示为___________________________。
7．沉淀滴定法又称容量沉淀法，它是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法，可用于对
______________及_____________等离子进行测定。
8．配位滴定法是以________为基础的一种滴定分析法，可用于对_______进行测定。 9．滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、__________、_____________。 10．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用剩余滴定的方式。 11．适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是反应定量地完成、_______、______。 12．用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为________溶液，用甲基橙
来指示化学计量点的到达。则甲基橙称为__________。 13．基准物质必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)性质稳定；(3)________；(4)______。 14．作为基准物质，除了必须满足以直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，
为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有____________________。
15．用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)_________；
(3)_________（4）__________。
10
16．如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操
作，称为_________，而KHC8H4O4称为_________。 17．配制标准溶液的方法一般有_________和_________两种。
18．间接法制备标准溶液，常采用__________和_________两种方法确定其准确浓度。 19．对标准溶液必须正确地配制、标定及妥善地保存。目的是为了提高滴定分析的_______。 20．直接法配制标准溶液常用的量器为移液管、_______；间接法配制常用的量器为
_________。
21．浓盐酸的相对密度为1.19(20?C)，今欲配制0.2mol?L-1HCl溶液500mL，应取浓盐酸约为________mL。
22．100mL0.200mol?L?1NaOH(M=40.00g?mol?1)溶液，所含溶质的质量为_________g。 23．与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量(单位：g)，称为滴定度，用_______表示。 24．反应aA+bB?P。设cA为A物质的浓度(单位为mol?L?1)，B为待测物质，MB为B物质的
摩尔质量(单位：g?mol?1)，则A物质溶液对B物质的滴定度表示为TB?A=________；它
的单位为__________。
(已知MFe=55.85g?mol，MNaOH=40.00g?mol)
25．在酸性介质中，0.120mol?L?1Na2C2O4标准溶液对KMnO4(M=58.03g?mol?1)的滴定度为
_____mg?mL。 26．0.1500mol?L的HCl溶液对Ca(OH)2(M=74.09g?mol)的滴定度为_________g?mL。 27．0.1000mol?L?1的NaOH标准溶液对H2C2O4?2H2O(M=126.07g?mol?1)的滴定度为_________g?mL。
28．每1.000ml0.1000mol/LNaOH溶液相当于___________g的苯甲酸（C7H6O2）。
29．标定NaOH溶液时，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4，分别用
去27.08、26.73、27.72和27.03mlNaOH溶液，则该NaOH溶液的浓度为______mol/L。其标定的相对平均偏差为___________。 （三）判断改错题
（ ）1．基准物质应具备主要条件是纯度高。 （ ）2．滴定管的初读必须是“0.00ml”。
（ ）3．以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。
（ ）4．在用H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液时，NaOH与H2C2O4·2H2O摩
尔比为1∶2。
（ ）5．直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比。 （ ）6．滴定分析具有灵敏度高的优点。
（ ）7．某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时，结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。
（四）选择题
1．滴定分析中，由于滴定终点与化学计量点不一致所造成的分析误差，称为： A．偶然误差； B．系统误差； C．操作误差； D．滴定误差 2．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时
停止滴定。这一点称为：
11
?1
?1
?1
?1
A．化学计量点； B．滴定分析； 3．用于滴定分析法的化学反应必须：
A．定量完成；
B．速度快；
C．滴定； D．滴定终点
C．有确定终点的方法； D．三者皆是
4．下列叙述中，错误的是：
A．按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为酸碱、沉淀、配位、氧化还原等
四种滴定法；
B．凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量； C．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法； D．适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应 5．所有能制得纯品的物质都可以作为基准物质的说法：
A．正确； B．错误； C．缺少“物质不挥发”的条件； D．无法判断正误 6．下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是： A．Na2CO3?xH2O； B．KMnO4； C．H2C2O4?2H2O；
D．Na2S2O3?5H2O
7．用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件。下述说法正确的是： A．纯物质； B．标准物质；
C．光谱纯物质； D．有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质 8．为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到： A．正确地配制； B．准确地标定；
C．对有些标准溶液须妥善保存； D．所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用 9．下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是： A．NaOH溶液； B．KMnO4溶液； C．Na2S2O3溶液； D．K2Cr2O7溶液 10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选（）作量器最为合适。
A．容量瓶 B．移液管 C．量筒 D．酸式滴定管 E．胖肚吸管 11．用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是：
A．物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下； B．只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；
C．物质的组成与化学式相等。若含结晶水，其含量可不考虑； D．物质的组成与化学式应完成符合 12．物质的量单位是：
A．g； B．kg； 13．物质的量浓度是指：
C．mol；
D．mol?L?1
A．单位质量的溶液中所含物质的量； B．单位体积的溶液中所含物质的量；
C．单位质量的溶液中所含物质的质量； D．单位体积的溶液中所含物质的质量 14．某浓氨水的密度为0.90g?mL?1（25?C），NH3（M=17g?mol?1）含量为29%(质量分数)。则此氨水(NH3)的浓度(单位：mol?L-1)约为： A．0.15； B．1.5； C．5.0； D．15
15．密度为1.47g?mL-1(20?C)的57.0%（质量分数）H2SO4(M=98g?mol-1)溶液，其中H2SO4
的浓度(单位：mol?L-1)为：
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