[化学]高考化学实验专题综合试题（含答案）

(不考虑空气中的成分参与反应)

7．某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管

（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。

（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） __________________________________________________。 （6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。

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（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol。 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母） a．增大压强 b．升高温度

c．使用铁触媒 d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为

_____________________________________________________________。

8．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。

装置C的作用是: 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。 装置B的作用

是 。

9．过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(A) (B) (C) (D) (E) (F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 ①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A： 装置B： ②写出装置C中发生反应的化学方程式：

③NaOH的作用是

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

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10．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

?为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：3

cm/min）外，还需要测

定 。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

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请你协助甲同学完成100mL5×10mol/L碘溶液的配制： 第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯

中， ； 第二

步： ；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

-4

?乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，

每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：______________________________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方

案： 。

?改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。

11．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中 第一步实验操作

为： 。

如何确定E中空气已被赶

尽： 。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因

是