当前位置：首页 > 2018-2019瀛﹀勾娴欐睙鐪佸彴宸炲競澶╁彴瀹為獙涓鍏勾绾?涓?鏈熶腑绉戝璇曞嵎鍖栧閮ㄥ垎(瑙ｆ瀽鐗? - 鐧惧害鏂囧簱
（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%．若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有 毫克。（该饮料密度约为1g/mL）
（3）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该 （可多选）。 A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂。
16．（6分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。许多人炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ； （2）37 克的甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量为 克； （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X 的化学式为 。
17．（6分）近年我县积极探索建设新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量又减少了环境污染。小明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充：钾元素 7.8 千克，硝酸铵（NH4NO3）为 40 千克。
（1）小明家需购买氯化钾（KCl） 千克。
（2）如改用尿素，则需购买多少尿素[CO（NH2）2]才与40千克硝酸铵有相同的氮元素？
2018-2019学年浙江省台州市天台实验中学八年级（下）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题4分，每小题只一个符合题意的正确选项）
1．【解答】解：物质是由元素组成的，金属是由原子构成的，缺铁性贫血要补“铁”，骨质疏松要补“钙”，这里所说的“铁”与“钙”不能以单质、原子形式存在，而是指元素。 故选：B。
2．【解答】解：A、元素符号为Og，A正确； B、相对原子质量为 297，B错误； C、原子的质子数为 118，C错误； D、原子的核外电子数为 118，D错误； 故选：A。
3．【解答】解：A、卢瑟福提出原子核式结构模型。故错误；
B、法拉第发现了电磁感应现象，为发电机的发明提供了理论支持。故错误； C、奥斯特发现了电流周围存在磁场，第一次发现了电和磁的联系。故错误。 D、门捷列夫总结归纳了元素周期表。故正确； 故选：D。
4．【解答】解：N60是由氮元素组成的纯净物，是单质。 故选：C。
5．【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Hg中的“2”表示汞原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。Al2（
O4）3 中的“2”表示
2+
硫酸铝中硫酸根的化合价为﹣2 价，硫元素的化合价为+6价，故选项说法错误。 故选：B。
6．【解答】解：因为质子数＝原子序数＝核外电子数，质子数+中子数＝相对原子质量。根据题目信息可知，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，所以质子有40个，相对原子质量＝51+40＝91。
设锆元素的化合价为+X，其氯化物的化学式为：ZrClx， ∵锆的氯化物的相对分子质量为233。 ∴91+35.5×X＝233 解得：X＝4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是﹣2价。 ∴氧化物的化学式为：ZrO2。 故选：D。
7．【解答】解：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B．1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。
A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误。
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误。
C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16＝46，故选项说法正确。
D、C2H6O中，碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，故选项说法错误。 故选：C。
二、填空题（每空2分，共24分）
8．【解答】解：（1）元素周期表中的元素按照其质子数的大小从小达到依次排列，③比Ne多两个质子，因此是12号元素，镁元素，②代表的元素与N 元素间最本质的区别是质子数不同；
（2）氧化物的书写方法是氧右它左，N2O5；
，化合价数交叉书写，得出氧化物的化学式为
（3）在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数，因此该元素原子核中一定含有117个质子；
故答案为：（1）镁；质子数（2）N2O5（3）质子；
9．【解答】解：（1）由标签中的离子，镁离子、钾离子均属于金属阳离子，其离子符号分别是Mg、K；氯离子、碳酸氢根离子属于阴离子，其离子符号分别是Cl、HCO3．故填：Mg（或K）；Cl（或HCO3）；
（2）矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物。
10．【解答】解：物质是由元素组成的，故①填元素；原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故②填原子，③填分子； 故答案为：元素；原子；分子．
11．【解答】解：碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量＝质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12＝7：6． 故答案为：中子数不同；7：6． 三、实验探究题（每空3分，共24分）
12．【解答】解：根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（1）由化合价原则可知，硫化氢中，氢元素的化合价为+1价，可以推出硫元素的化合价为﹣2价，在二氧化硫中由于氧显﹣2价，可以推出硫显+4价；
（2）由方程可知，每2个硫化氢分子与1个二氧化硫分子反应，所以等体积混合物时，反应完毕，瓶中剩余的气体为二氧化硫。
（3）该反应H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了；
（4）由微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
故答为：（1）﹣2；+4． （2）二氧化硫；（3）反应后瓶中气压变小，使塑料瓶变瘪了。（4）在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
13．【解答】解：（1）①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间。
故填：原子核很小，原子内部有很大空间。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电。
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