高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化 》328沪科课标教案教学设计

mol／Lmin

化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量。 思考与交流

本堂课通过复习上节课的内容展开，帮助学生加深记忆。 通过两道课前练习题，总结比较化学反应速率的方法，培养学生的总结归纳能力。 [练习小结]

当比较反应速率大小时： ①单位统一

②统一为用同一物质表示的化学反应速率。 归纳总结 25分钟 [提出问题]

我们已经了解到，化学反应有快也有慢，那究竟是什么导致了化学反应的快慢呢？化学反应速率的影响因素到底是什么呢？ [引导]

常温下，Na与水反应以及Mg与水反应，哪个反应更加迅速、更加剧烈？为什么？ [提出问题]

对于不同的反应，反应物本身的性质是化学反应速率的主要

影响因素，那对于同一个反应而言，又会有哪些因素来影响化学反应速率呢？阅读教材P48页。 [实验视频]

浓度对化学反应速率的影响——Na2S2O3与HCl反应 [引导]

根据这个实验视频，你们觉得浓度是怎么影响化学反应速率的呢？ [得出结论]

其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应速率减小

（强调：局限性——只适用于气体和溶液的反应） [实验视频]

温度对化学反应速率的影响——H2O2分解反应 [得出结论]

其他条件相同时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小

（强调：无论反应是吸热还是放热，升高温度都会增大反应速率） [flash动画]

催化剂对化学反应速率的影响 [知识回顾]

在生物中已经学习了由于新鲜肝脏研磨液中含有过氧化氢

酶，因此加入新鲜肝脏研磨液可以加速双氧水的分解。 疑惑、思考

Na与水反应更剧烈。因为Na的还原性强于Mg 边思考边阅读

浓度越大，化学反应速率越大。

思考并回答

引导学生主动思考，强调学生的主体地位。

带着问题去阅读教材，有助于培养学生的自主学习能力 引导学生主动思考、归纳并得出结论，突出以生为本的教学理念。

通过思考问题，并结合其他学科的相关知识，最终得出结论，这有利于培养学生自主分析问题的能力和归纳总结能力。 而且也体现了化学与其他学科的紧密联系。 [得出结论]

当其他条件相同时，使用适当的催化剂可较大程度地加快化学反应速率。 [提出问题]

那刚刚大家提到的压强又是如何影响化学反应速率的呢？ [分析]

压强影响化学反应速率的本质，是通过改变反应物浓度来实现的。 [得出结论]

一定温度下,对有气体参加的反应来说： 如P↗，

V↘，则因C（反应物）↗ ，所以速率↗ 如P↘，

V↗，则因C（反应物）↘ ，所以速率↘ [课堂例题]

对于反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ B ）

A.降低温度

B.体积不变充入N2 C.体积不变充入He D.压强不变，充入气体Ne [注意]

压强影响反应速率的注意事项：