高中化学必修2-第一章第一节元素周期表-导学案讲课讲稿

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姓名： 班级：高一（ ）班 小组：

第一章 第一节 元素周期表(1)

【学习目标】

1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 【重点难点】

元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【基础知识预习】 一、元素周期表 （一）原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝ ＝ ＝ （二）元素周期表 1.编排规则

①将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为．．．．一个 ，故元素周期表共有 个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期。

周期序数与电子层数的关系：周期序数＝

②把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为 。．．．．族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由 元素构成,用B表示； 第Ⅷ族是 三个纵行；零族即稀有气体元素

主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝ 族的别称：

ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 2.元素周期表的结构

短周期（第 周期）

周期： 个（共 个横行） 长周期（第 周期） 周期表 主族 个：ⅠA-ⅦA 族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-ⅦB

第Ⅷ族 个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素） 精品文档

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【课堂活动】

活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

第 周期、 族； 第 周期、 族； 第 周期、 族；

活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。

活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。 周期序数 第一周期 二 三 四 五 六 七 元素种类 2种 — 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn — 原子序数 2 — 活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？

活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。

【课堂检测】

1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。

2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是

A． x+1

B．x+8 C． x+2 D． x+1或x+11或x+25

3.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为

A. C、N、Si

【学习小结】

B. N、P、O C. N、O、S

D. C、Si、S

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姓名： 班级：高一（ ）班 小组：

第一章 第一节 元素周期表(2)

【学习目标】

以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【重点难点】

同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。

【基础知识预习】

二、元素的性质与原子结构

1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。 2.见书P6观察钾与氧气反应的现象，同钠与氧气的反应比较。写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

3.见书P6观察现象。比较钠、钾、铯与水的反应进比较

（一）碱金属元素 1.碱金属性质 （1）与非金属的反应 Li＋O2 — Na＋O2— K+O2 — K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 （2）与水的反应 K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 [小结]2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。 2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。 2.碱金属的物理性质

[阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？

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Li Na k Rb Cs 精品文档

颜色 相 似 点 递变性 （二）卤族元素

1.卤族元素物理性质

熔沸点 硬度 密度 导电、导热性 密度变化 熔沸点变化 P8资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

[归纳小结]：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） ①颜色： ②状态： ③熔沸点： ④密度： ⑤溶解性： 2.原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个

递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数

3.卤素单质化学性质

（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度： ②条件： ；③生成氢化物稳定性： （2）、卤素单质间的置换反应 [实 验1]：

NaBr滴加滴加上层： 溶液由 变成

溶液 氯水 CCl4 下层：

[方程式]： [实 验2]：

KI 滴加滴加 溶液由 变成 CCl4 溶液 氯水

上层： 下层： [方程式]： [实 验3]：

KI 滴加滴加 溶液由 变成 CCl4 溶液 溴水

上层： 下层： [方程式]：

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