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化学假期作业 姓名： 家长签名：
第一节 元素周期表部分 检测题
一、选一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的
A．门捷列夫（俄国） C．迈尔（德国）
B．纽兰兹（英国） D．尚古多（法国）
（ ）
2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
A．原子的核电荷数 C．原子的质子数
B．原子的核外电子数 D．原子的中子数
3．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的： （ ）
A．体积
B．原子数 C．质量
D．质子数
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 C．F 、Cl 、Br、I 6．下列各组物质中，互为同位素的是
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3
－
－
－
－
B． F2 、Cl2 、Br2、I2 D． Li、Na、K、Rb
（ ）
D．21H和31H
二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确
选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。每小题4分，计40分。）
7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数 8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ）
A．都能够在空气中燃烧 C．都是柔软的银白色金属
B．都能够与水剧烈反应 D．都可以保存在煤油中
9．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 C．最外层电子数相同
B．原子半径相差不大 D．最高化合价相同
10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中
最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ）
1
A．在已知元素中具有最大的原子半径 C．氧化物对应的水化物是极强的碱
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
11．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 C．卤素原子的还原性逐渐增强
B．气态氢化物的稳定性逐渐降低 D．卤素单质的氧化性逐渐增强
12．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似
性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ）， 其性质递变性原因是 （ ） A．最外层电子数相同 C．电子层数不同
B．都是双原子分子 D．卤化氢中卤素都是－1价
+2313．1 1H、1H、1H、H、H2是 可以表示为 （ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
D．氢元素的五种不同粒子
C．化学性质不同的氢原子
2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。
14．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）
A．171
B．0
C．58
D．60
15．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周
期表中的位置是 （ ） A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C． 第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族
16．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水
得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 （ ） A．白色固体中既有KI，又有BaCl2 B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C．白色固体中可能有NaBr D．白色固体中肯定没有NaBr
三、填空题（42分）
17．（6分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______
个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。元素周期表有________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是 ___ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。
18．（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用
微型化学实验这种实验手段进行实验。
2
①[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 _________________ 。
②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因： ___ 。
③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且 比 的燃烧明显的剧烈。
④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？ 。 19．（6分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_________种元素， 种原子， 种分子。
20．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知
A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。 （2）写出化学方程式：
①C＋B ， ②A＋D 。
21．（9分）某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L
的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求： （1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。
3
元素周期表 检测题参考答案
一、二选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 7 BC 2 D 8 CD 3 C 9 C 4 B 10 BD 5 B 11 B 6 D 12 AC 13 D 14 C 15 B 16 AD 注：16题要特别注意审题，该白色固体可能含有一种或两种物质，所以既然判断出溶液中肯定含有KI和BaCl2两种物质，则溶液中就不会再含有第三种了，所以答案为AD 三、填空题
17．（每空1分）7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；
稀有气体；主族（或0族）
18．①酒精灯、火柴；②在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总
是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；③钾；钠；④在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。 19．3；7；5
20．（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯； （2）①2Na+O2
Na2O2；②H2＋Cl2
2HCl
21． （1）Z=11；A=23；（2）第三周期，IA族；
（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na+O2 解: MCl + AgNO3 = AgCl↓+ MNO3
1
1
n 1mol/L×0.02L 得n=0.02mol 则MCl的摩尔质量M? Na2O2
m1.17g??58.5g/mol n0.02mol则元素M的质量数A≈相对原子质量=58.5－35.5=23
质子数Z = A –N = 23 –12 = 11 即M为第11号元素钠
有三个电子层,最外层有1个电子,即在第三周期IA族
+11 2 8 1 4
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