高二理综月考试卷

C、导体的感应电荷在M点产生的场强恒大于在N点产生的场强

D、导体的感应电荷在M、N两点产生的场强相等

8、示波管是示波器的核心部件，它由电子枪、偏转电极和荧光屏组成，如图所示。如果在荧光屏上P点出现亮斑，那么示波管中的（ ） A、极板x应带正电 B、极板x′应带正电 C、极板y应带正电 D、极板y′应带正电

二、填空题：（每小题6分，共12分）

9、 在真空中两个带等量异种的点电荷，电量均为2×10-8C，相距20cm，则它们之间的相互作用力为_________________N。在两者连

线的中点处，电场强度大小为_________________N/C。

10、如图所示，匀强电场中有一组等势面，若A、B、C、D相邻两点间的距离是2cm，则该电场的场强是 V／m，到A点距离为1.5cm的P点电势为 V． 三、计算题：（共40分）

11、（10分）电场中有A、B两点，A点的电势?A?30V，B点的电势?B?10V，一个电子由A点运动到B点的过程中，电场力做了多少功？电势能如何变化？（已知电子电量q??1.6?10?19C）

12、(15分)在电场强度为E方向水平向右的匀强电场中，用一根长为L的绝缘细杆（质量不计）固定一个质量为m的电量为q带正电的小球，细杆可绕轴O在竖直平面内自由转动。现将杆从水平位置A轻轻释放，在小球运动到最低点B的过程中.

求:（1）电场力对小球作多少功？ 小球的电势能如何变化？ （2）A、B两位置的电势差多少？

（3）在最低点时绝缘杆对小球的作用力？

13、(15分) 如图所示，一示波管偏转电极的长度d＝1.5cm，两极间电场是均匀的，E＝1.2×104 V/m，(E垂直于管轴)，一个电子以v0＝2.6×107 m/s的初速度沿管轴射入，已知电子质量m＝9.1×10－31kg，电荷量q＝－1.6×10－19 C．求： （1）电子在两极板间运动的时间；

（2）电子从极板间飞出时，发生的偏转量y．（结果保留3位有效数字）

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化学部分

一、选择题（共7小题，每小题6分；42分） 1、下列说法不正确的是（ ）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2. 下图表示2A(g)+B(g)错误！未找到引用源。2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为 ( )

C D

3．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ） A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

4．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是( ) A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L〃min) B．t1时改变的条件可能是升高温度

C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A、铝片与稀H2SO4反应

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B、Ba(OH)2〃8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应 6．下列说法正确的是（ ）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

7．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色 二、填空题（共58分） 8．（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。 请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。 1）1min内，B的平均反应速率为___________；x___________；

2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是___________；

4)改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________。 （2）若维持容器压强不变

5)达到平衡时C的体积分数___________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

6)改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入___________molA气体和___________molB气体。

9.（16分）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

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根据上图回答下列问题：

（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 （2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于________________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2________________al（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________。

（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3==________________，一步反应生成1 molPC15的△H4________________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：

10．（12分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

(1)化合物W可能是 或 ，C是________________，F是________________。

(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_________________________________。 (3)反应③的离子方程式：_________________________________________________________________。 (4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________________________________

11、（14分）（1）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。

1)写出烃的结构简式：B是__________C是______________D是______________E是______________

2)写出A与溴反应方程式

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（2）今有A、B两种烃，分别在氧气中充分燃烧后，经实验测得A烃生成的CO2和H2O的物质的量比为n ：(n+1)，B烃生成的CO2和H2O的物质的量比为n ：(n-1)。 (1)由上述条件可推断出，A属____________烃，B属________________烃， 用通式表示出A、B烃燃烧的化学方程式________________：

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