四川省成都市高中化学第一章原子结构与性质第二章分子结构与性质练习（无答案）新人教版选修3

【解答】解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故选A．

15．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．

【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确． 故选：C．

16．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（ ） A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 【考点】原子核外电子排布．

【分析】根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．

【解答】解：X元素的原子最外层电子排布为ns，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少

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1

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8个电子，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显﹣2价，Y显+4价或+6价，X显+1价， A．Y的化合价为+7价，不符合，故A选； B．Y的化合价为+6价，符合，故B不选； C．Y的化合价为+4价，符合，故C不选；

D．Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故D不选； 故选A． 二、填空题

17．下列物质中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶体．（只填序号） （1）其中只含有离子键的离子晶体是 ② ；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ① ；

（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ③ ； （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ④ ； （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ⑤ ； （6）其中含有极性共价键的原子晶体是 ⑥ ． 【考点】化学键．

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性共价键，同种非金属形成非极性键，含离子键的一定为离子晶体，由原子构成的为原子晶体，以此来解答．

【解答】解：①NaOH含离子键和O﹣H极性共价键，为离子晶体； ②Na2S只含离子键，为离子晶体；

③（NH4）2S含离子键和N﹣H极性共价键，还有配位键，为离子晶体； ④Na2O2含离子键和O﹣O非极性键，为离子晶体；

⑤C2H2含C﹣H极性键和C与C之间的非极性键，为分子晶体； ⑥SiC晶体只含Si﹣C极性共价键，为原子晶体，则 （1）其中只含有离子键的离子晶体是②，故答案为：②；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①，故答案为：①；

（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是③，故答案为：③； （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是④，故答案为：④；

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（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤，故答案为：⑤； （6）其中含有极性共价键的原子晶体是⑥，故答案为：⑥．

18．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围

电子排布式为3d4s．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A Si B Na C P D N

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HNO3 ，碱性最强的是 NaOH ．

（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 F ，电负性最大的元素是 F ．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点 高 （填“高“或“低“），原因 NH3分子间形成氢键 （5）E元素原子的核电荷数是 26 ，E元素在周期表的位置 第四周期第Ⅷ族 ．

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是 原子 晶体、 离子 晶体、 分子 晶体 （7）画出D原子的核外电子轨道表示式 【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．

【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d4s，E的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，则E为Fe元素．

（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，C为P元素，D为N元素， 故答案为：Si；Na；P；N；

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．

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（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH，

故答案为：HNO3；NaOH；

（3）D所在周期为第二周期，同周期自左而右电负性增大、第一电离能呈增大趋势（稀有气体除外），故第一电离能最大为F，电负性最大为F， 故答案为：F；F；

（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的，

故答案为：高；NH3分子间形成氢键；

（5）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期第Ⅷ族， 故答案为：26；第四周期第Ⅷ族；

（6）A、B、C最高价氧化物分别为SiO2O、Na2O、P2O5，晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，

故答案为：原子；离子；分子；

（7）D是N元素，核外电子排布式为1s2s2p，其核外电子排布图为：故答案为：

19．[化学﹣﹣选修物质结构与性质]

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

．

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2

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，

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 3d54s1 ．

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 sp2 杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 离子晶体 ．

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