化学热力学基本

5-17已知Cl（aq）的标准摩尔生成焓为-167.5 kJ.mol ，计算1 mol HCl(g) 溶于足量的水释放多少热？[注]计算得到的值为氯化氢的熔解热；HCl(g)的标准摩尔生成焓可从本书附表中查获。假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此的数值通常设定为无限稀释。）

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5-18用标准摩尔生成焓的数据计算SiF4(g) 与足量H2O(l) 反应生成 SiO2(s) 和HF(g) 的摩尔反应焓。

5-19利用本书附表与下列数据计算石灰岩[以 CaCO3 （方解石）计]被 CO2(g) 溶解发育成

2+

喀斯特地形的如下反应的标准摩尔生成焓：CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O(l)===Ca (aq)

-+2HCO3(aq)

θ-12+- △fHm/ kJ.mol: Ca (aq) -543.0 HCO3(aq) -691.1

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5-20火柴头中的P4S3(s)的标准摩尔燃烧热为-3677 kJ.mol [注：燃烧产物为 P4O10(s)和SO2 ]，利用本书附表的数据计算P4S3(s)的标准摩尔生成焓。

5-21诺贝尔（Alfred Nobel 1833-1896） 发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大1200倍，其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应： 4C3H5(NO3)3(l) ===6N2(g) + 10H20(g) + 12CO2(g) +O2(g)

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已知C3H5(NO3)3(l)的标准摩尔生成焓为-355 kJ.mol ，计算爆炸反应的标准摩尔反应焓。

5-22生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据计算500g（1市斤）生石灰（s）与足量的水生成熟石灰（s）放出的热（注：可忽略溶解反应）。

5-23生命体的热源通常以摄入的供热物质折合成葡萄糖燃烧释放的热量，已知葡萄糖

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[C6H12O6(s)]的标准摩尔生成焓为-1272 kJ.mol ，利用本书附表的数据计算它的燃烧热。

5-24经测定，葡萄糖完全氧化反应：C6H12O6(s)+6 O2(g) ====6CO2(g) +H2O(l)的标准摩尔

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反应自由能为-2840 kJ.mol ，试查出产物的标准生成自由能，计算葡萄糖的标准摩尔生成自由能。将所得数据与上题的生成焓数据做比较。

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5-25已知N2、NO 和O2 的解离焓分别为 941.7 kJ.mol 、631.8 kJ.mol 和493.7

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kJ.mol，仅利用这些数据判断NO 在常温常压下能不能自发分解。

5-26 预计下列反应是熵增反应还是熵减反应？不能预计的通过标准熵进行计算。 （1） 葡萄糖燃烧；（2）乙炔燃烧；（3）碳酸氢钠分解；（4）铁丝燃烧；（5）甲烷与水

蒸气反应生成水煤气（steam gas---CO与H2 的混合气）；（6）甲烷和氧气反应生成合成气（syngas---CO 和H2的混合气体）。

5-27查阅热力学数据表，试回答，若在常温下将碳（石墨）氧化为一氧化碳的反应做成

燃烧电池，这个电池可以提供的最大电能多大？在电池放电时，吸热还是放热？这个电池的焓变多大？是正值还是负值？由此题你对焓的概念有什么新的认识？