(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化1第一单元化学反应中的热效应课后达标检测

验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数 1 2 3 4 起始温度T1/℃ H2SO4溶液 26.2 27.0 25.9 26.4 －1NaOH溶液 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 －1终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2－T1)/℃ 30.1 33.3 29.8 30.4 －3 ②近似认为0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液的密度都是1 g·cm，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g·℃。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol有偏差，产生偏差的原因可能是________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

解析：(1)写热化学方程式时除注意化学方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，ΔH的符号和单位。

(2)①实验2的误差太大要舍去。 （m1＋m2）c×ΔT②ΔH＝－ －1－1

－1

n（50 g＋30 g）×4.18 J·g·℃×4 ℃＝－

0.025 mol＝－53 504 J·mol≈－53.5 kJ·mol。

③a、c项易使部分热量损失，导致结果偏低；b项仰视读数，V(NaOH)偏大，会导致结果偏高；d项会使温差变小，导致结果偏低。

11－1

答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol

22(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol ③acd

12．(2020·温州选考模拟)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

－1

－1

－1

－1－1

c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热ΔH为________。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol、497 kJ·mol。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol NO分子中化学键的键能为________kJ·mol。

(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：(2)①由图知石墨的能量比金刚石的小，所以石墨比金刚石稳定；石墨的标准燃烧热ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·mol＋(－283.0 kJ·mol)＝－393.5 kJ·mol。②n(CO)×28 g·mol＋n(CO2)×44 g·mol＝36 g，n(CO)＋n(CO2)＝1 mol，所以n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol，放出的热量为110.5 kJ·mol×0.5 mol＋393.5 kJ·mol×0.5 mol＝252.0 kJ。(3)设NO分子中化学键的键能为x，则946 kJ·mol＋497 kJ·mol－2x＝180.0 kJ·mol，x＝631.5 kJ·mol。(4)由图知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

，将该式减去N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol

－1

－1

得：2NO(g)＋

2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol。

答案：(1)acd (2)①石墨 －393.5 kJ·mol

②252.0 kJ (3)631.5 (4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol

13．已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔和液氨。请回答下列问题。 (1)下列说法正确的是________。 A．液氨在汽化过程中ΔH＜0

B．乙炔(CH≡CH)和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量

－1

－1

C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质 D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能

(2)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列热化学方程式中正确的是________。

26b－1

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJ·mol

a526b－1

B．C2H2＋O2===2CO2＋H2OΔH＝－ kJ·mol

2a52b－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJ·mol

aD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol (3)已知下列数据：

化学键 断键所需能量/ (kJ·mol) －1－1

H—N 386 H—O 463 N≡N 942 O===O 498 请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

解析：(1)选项A，液氨汽化过程中需要吸收热量，故ΔH＞0，错误；选项B，乙炔和液氨在封闭体系中不发生反应，错误；选项C，在纯氧中，C2H2完全燃烧的产物为CO2、H2O，NH3完全燃烧的产物为N2和H2O，这些产物都是无毒的，正确；选项D，燃烧的过程中化学能转化为热能和光能，错误。

(2)a g C2H2完全燃烧释放出b kJ热量，所以1 mol C2H2完全燃烧生成CO2、液态水时26b释放出 kJ热量，再根据热化学方程式的书写原则可知选项C正确。

a3

(3)根据反应方程式：2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)，反应物分子断裂时所吸收的

23－1－1

热量＝2×3 mol×386 kJ·mol＋ mol×498 kJ·mol＝3 063 kJ，生成物分子形成时

2释放出的热量＝1 mol×942 kJ·mol＋3×2 mol×463 kJ·mol＝3 720 kJ，整个反应3

释放出的热量＝3 720 kJ－3 063 kJ＝657 kJ。其热化学反应方程式为2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)

2＋3H2O(g) ΔH＝－657 kJ·mol。

3－1

答案：(1)C (2)C (3)2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－657 kJ·mol

2

－1

－1

－1