(4份试卷汇总)2019-2020学年温州市名校中考化学二模试题

沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________。 (4)3个步骤中均用到的操作是________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________。

某同学用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，试分析造成试管破裂可能是由哪几种错误操作引起的。（至少答出两条）①__________________________②______________________ 六、计算题

23．神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。（发生的反应为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）

（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。 （2）计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

24．为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）的烧杯中。恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为49.8 g。 试计算：

（1）生成氢气的质量为： g； （2）该合金中锌的质量分数。 七、探究题

25．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO3?3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3?3H2O的方法如图1：

(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3?3H2O↓+2_____。 (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填标号)。 a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。 温度(℃) 46.95 47.95 48.95 49.95 产物 MgCO3?3H2O MgCO3?3H2O MgCO3?3H2O Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O 则沉淀过程选择的温度为__________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

【测定MgCO3?3H2O的纯度】 【查阅资料】

(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 (2)MgCO3?3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

(3)Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O也可以表示为Mg(OH)2?4 MgCO3?4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 【实验步骤】

利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3?3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

(1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________。

(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为________；D中碱石灰的作用为______________。 (3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_______(填标号)。 a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：____________，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3?3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。

(5)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3?3H2O的纯度为___________(写出计算过程)。

(6)若获取MgCO3?3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O，则样品中MgCO3?3H2O的纯度_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C D D C B D A C A B C B 二、填空题 16．引流 吸和滴加少量液体 剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质 密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 17．（1）铁架台、锥形瓶； （2）A；氯酸钾

氯化钾+氧气；氧气密度比空气大；（3）AD

18．SO42﹣ NaCl +4 碱 2 肥皂水 三、简答题 19． 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(或

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)

20．H 原子的质子数不同（或核电荷数不同） CuO+H2

+

Cu+H2O

四、实验题

21．（1）有孔塑料瓶 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 不能 因为铜不能和盐酸反应而铁能和盐酸反应（2）a（3）c（4）防止二氧化碳溶解在水中 五、流程题

22．MgO+2HCl═MgCl2+H2O Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ 6.7～9.1 过滤 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）

2

↓+CaCl2 没有预热 加热结束，立即用冷水冲洗

六、计算题

23．不相符 13.1% 24．（1）0.2g （2）65% 七、探究题

25． NaCl C 48.95% 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收

Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 防止空气中的CO2进入C装置干扰实验 bc Ba(OH)2溶解度大，溶液浓度大等合理答案 92.0% 偏大