江苏省苏中三市（南通泰州扬州）2012届高三5月第二次调研测试化学试题

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江苏省苏中三市（南通泰州扬州）2012届高三5月第二次调研测

化 学

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40

Fe 56 Cu 64 Pb 207

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④ 2．下列化学用语表示正确的是

A．含18个中子的氯原子的核素符号：35Cl B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32— C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH D．CO(NH2)2的电子式：

173．下列物质的用途错误的是

A．用动物毛皮作原料生产氨基酸 B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白

C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等 D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－＋＋－－

A．1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42 B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl— C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—

5．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是

X A．X、Z的高价态氧化物性质相似

B．工业上常用电解法生产Y的单质 Y Z C．原子半径的大小顺序为rX

D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

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6．下列离子方程式正确的是

A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32— 7．下列有关实验装置的说法中正确的是

浓氨水 Cl2 Fe C 碱石灰 NaOH 水 煤油

溶液 NaOH溶液 NaOH固体 图3 图4 图1 图2

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

9．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

H2SO4 HSO

2

4

软锰矿 闪锌矿 酸溶 过滤 单质硫 滤液 通电 MnO2 Zn

下列说法正确的是

A．酸溶时，MnO2作还原剂 B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C．原料硫酸可以循环使用 D．在电解池的阴极处产生MnO2

10．向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生

气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段

V/L 只对应一个反应。下列说法正确的是

1.6A．开始时产生的气体为H2 A B 1.12 B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

m0 m1 m2 m(Fe)/g 0 D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

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不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是 A．维生素C的分子式C6H10O6 B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色 C．维生素C分子含有两个手性碳原子

D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2

12．下列叙述中正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 13．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是

A．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加

入AgNO3，观察到白色沉淀

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)＞c(SO32—)

＋－＋

B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(OH―)＞c(H)

－－＋－

C．在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)＝c(H2CO3)＋c(H)－c(OH)

D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：

＋－

c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

2.5 丙 容器 甲 乙 丙 2.0 甲 0.5L 0.5L 1.0L 容积 1.5 乙 T1 T2 T2 温度/℃ 1.0 1.5molA 1.5molA 6.0molA 反应物 c(C) / mol·L1 —起始量 0.5molB 0.5molB 2.0molB 0.5 0 5 10 15 20 t / min http://jsbpzx.net.cn/ 蒲中资源网@版权所有

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下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

非选择题（共80分）

16．(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的

硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

盐酸 硫酸 锡粉 碳酸钠 气体 SnCl反应Ⅱ SnSO4 搅拌 过滤 蒸发结晶 反应I 漂洗 2 酸溶 滤液 回答下列问题：

⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ▲ ，加入Sn粉的作用是 ▲ 。 ⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 ⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： ▲ 。

⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH ▲ 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。

⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： ▲ 。

17. (15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物I的合成路

线如下：

HOCH3OCH2OC2H5ONaO乙基硫酸钠 KOH A

C2H5OCH3OCH2O①H2SO4 C2H5ONaO②NaOH C

CHOCHOB NaHSO3

H2SO4

C2H5OHOBrE

①O3 C2H5O②Zn

NaO

D F G

①O3

已知： R—CH=CH2 R—CHO+HCHO ②Zn

⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 ▲ 。

⑵写出A中含氧官能团的名称： ▲ ，由C到 D的反应类型为 ▲ 。 ⑶有机物E的结构简式为 ▲ 。

⑷有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 ▲ 种。 ①与FeCl3溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸写出以

CH=CHCH3为原料制备

CH2OOCCH3的合成路线流程图（无机试

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