江苏省中华中学、省句中、省扬中、镇江一中、省镇中2017届高三下学期六校联考试卷（2月）化学 含答案

2017届高三第二学期期初六校联考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

第I卷（选择题 共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.回收地沟油，制备生物柴油 C.焚烧废旧塑料，防止白色污染 D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 2. 下列有关化学用于表述正确的是

：A.质子数和中子数均为6的碳原子6C

C.氢氧化钠的电子式：

6

B.溴化铵的电子式： D.2-丙醇的结构简式： 用途 可用作氮肥 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 性质 A B C D 液氨气化吸热 NH4HCO3受热易分解 二氧化硅能与HF反应 二氧化硫能使溴水褪色 可用作制冷剂 可用作光导纤维 可用作漂白剂 4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A. X、R的最高化合价相同

B. 简单离子的半径：X>Y>Z

C. Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应 D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z 5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O D. 向含0.1mol·L-1 Na2CO3和0.2mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol·L-1的硫酸：

CO32-+3H++2OH- = 2H2O+HCO3-

6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 7. 下列说法正确的是

A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱 D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A. B.

C. D.

9. 以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液， 可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说

法错误的是

A. b电极为负极，发生氧化反应 B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-2NH4+

C. A溶液中所含溶质为NH4Cl D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L 10. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图

所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活

化能无关

D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－

218kJ·mol-1

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分） 11. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是

A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内 B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B 实验操作及现象 结论 C D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 非金属性：S>C CO32-结合质子能力比C6H5O-强 相同温度下的Mg(OH)2>Fe(OH)3 Ksp：Fe3+的氧化性大于I2

13. 向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所

得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2- D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

14. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-) B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S) C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：

c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：

c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

15. 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) 其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%

第II卷（非选择题 共80分）

16. 钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流

程可获得氧化钇。