水分析化学 整理版 有些有答案

一.名词解析

1.水质指标：衡量水中杂质的标度

2.色度：1mg/l铂+0.5mg/l钴=1度（色度）

3.同离子效应：在难溶电解质饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，难溶电解质的多相平衡将发生移动，使沉淀溶解度降低

4.盐效应：加入沉淀剂的量超过理论量的20%后，由于溶液中的离子总量太大，反而会导致沉淀的溶解，使沉淀的溶解度增大

5.化学计量点：当加入的滴定剂与被测物质正好按化学计量关系定量反应完毕时，称为滴定的计量点

6.臭阀值：是水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数

7.碱度：水中能接受质子的物质的总量

8.总残渣：将水样混合均匀后，在以称至恒重的蒸发皿中通过水浴或蒸气浴蒸干，再于103~105°烘箱中烘至恒重，增加的重量就是总残渣。

9.溴酸钾法：是以KBrO3为氧化剂的滴定分析方法 10.酸度：水中所能给出质子的物质的总量

11.真色：除去悬浮物后的水，由胶体或溶解类物质所造成的颜色。

12.表色：水中的悬浮物、胶体或溶解类物质所构成的水色。

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13.浊度：表示水中含有悬浮或胶体状态的杂质，引起水的浑浊程度。

14.硬度：水中钙离子、镁离子浓度的总量

15.酸性消解 ；若水样中同时存在无机结合态和有机结合态金属，可加强酸，经过强烈的化学消解作用，破坏有机物，使金属离子释放出来，再进行测定。

改变价态消解；测定水样总汞时，在加强酸和加热的条件下，用KMnO4和K2S2O8将水样消解，使所含汞全部转化为汞离子后，在进行测定

干式消解：通过高温燃烧去除有机物后，将燃烧后的残渣用2%的HNO3溶解，并过滤与容量瓶中，再进行金属离子或无机物的测定

16.精确度/准确度：测定结果和真实值的接近程度 17.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 18.物质的量浓度：单位体质溶液中所含溶质的量 19.滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量 20.分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数

21.质子条件式：当酸碱反应达到平衡时，酸给出的质子数一定等于碱接受的质子数，这种得失质子的物质的量相等的关系称为质子条件，其数学表达式称为质子条件式 22.缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液

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23.缓冲指数;

24.缓冲容量：缓冲能力的强弱，可用缓冲容量β表示。缓冲容量也叫缓冲值或缓冲指数。

25.络合滴定法：以络合反应为基础的滴定分析方法 26.金属指示剂：指示金属离子浓度变化的物质

27.封闭现象：过量的EDTA也不能夺取MIn配合物中的金属离子而使指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变

28.僵化现象：如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长

29.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做

30.盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应

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31.络合效应：是进行沉淀反应时，若溶液中存有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂，则反应向沉淀溶解的方向进行，影响沉淀的完全程度，甚至不产生沉淀的现象 32.条件电极电位：表示在特定条件下氧化态和还原态的总浓度都为1mol/L或两者浓度比值为1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位

33.自身指示剂：不用使用其他的指示剂，仅仅利用自身颜色的变化来指示终点的标准溶液

34.专属指示剂：在化学分析滴定过程中，只能指示某一特殊反应的滴定终点或者只能和某一特殊反应物质显色的指示剂

35.氧化还原指示剂：指本身具有氧化还原性质的一类有机物，这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。当溶液中滴定体系电对的点位改变时，指示剂电对的浓度也发生改变，因而引起溶液颜色变化，以指示滴定终点。 36.高锰酸盐指数：在一定条件下，以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂，处理水样时所消耗的氧化剂的量

37.化学需氧量：在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧量

38.溶解氧：溶解于水中的分子态氧称为溶解氧

39.生物化学需氧量：指在一定期间内,微生物分解一定体积水中的某些可被氧化物质,特别是有机物质所消耗的溶解氧

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