当前位置：首页 > (3份试卷汇总)2019-2020学年山东省威海市高考第二次大联考化学试卷
【解析】 【分析】
根据合成路线可知，
经氧化得到B，结合D的结构简式可逆推得到B为
，B与甲醇发生酯化反应可得到D，D与氨气发生取代反应生成E，E与次氯酸钠
反应得到F，F与C发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G），可推知G的结构简式为：
，结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】
（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯， 故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）； （2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（
对比B与C的结构，可知B→C的反应类型为取代反应， 故答案为：羧基；取代反应；
（3）B→D为酯化反应，反应的方程式为：
），含有的官能团名称为羧基，
垐浓硫酸垐?+2CH3OH噲垐??垐浓硫酸垐?+2CH3OH噲垐??+2H2O；
故答案为：+2H2O；
（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为
；
故答案为：
（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生CO2；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO、—COOH、—OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO—、—COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为故答案为：13；
；
，
（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目B→D、D→E、E→F
信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。 Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。 (2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验： 实验 试剂及操作 L-1Fe2(SO4)3溶液和5 加入10mL 0.25mol·一 mL水 L-1Fe2(SO4)3溶液和加入10 mL0.25mol·二 5mL 0.1mol·LH2O2 -13小时后Cu2+浸出率(%) 81.90 92.50 回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。 H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。 Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·
其反应机理如下：
①Cu2S(s)?2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应) ②4Cu++O2+2H2O?4Cu2++4OH- (慢反应) H2O?Cu(NH3)42++4H2O(快反应) ③Cu2++4NH3·
(5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。
(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。 【答案】Cu2S?4Fe3??2Cu2??S??4Fe2? H2O2把生成Fe2+又氧化为Fe3+，c(Fe3+)的浓度增大，反
应速率加快 温度升高， H2O2发生了分解 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 由于浸取剂的pH = 1，加入适量的CuO，不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 提高慢反应的速率，即提高Cu+的氧化速率 S2O82-的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移动，同时(NH4)2S2O8电离产生NH4+，NH4+与慢反应产生的OH-结合，c(OH-)的浓度降低，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动 【解析】 【分析】
Ⅰ.(1)反应过程中有黄色固体生成，说明Cu2S与Fe2(SO4)3反应产生了硫单质，据此写离子方程式； (2) H2O2具有氧化性； (3)温度高，H2O2易分解；
(4) O2的可以将亚铁离子氧化；加入CuO的不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；
Ⅱ.(5)根据反应机理，提高铜的浸出率的关键在慢反应； (6)根据(NH4)2S2O8的性质分析作答。 【详解】
Ⅰ.(1)反应过程中有黄色固体生成，说明Cu2S与Fe2(SO4)3反应产生了硫单质，则离子方程式为
Cu2S?4Fe3??2Cu2??S??4Fe2?，故答案为：Cu2S?4Fe3??2Cu2??S??4Fe2?；
(2) 浸出过程中铁离子变为亚铁离子，H2O2具有氧化性，可以再使亚铁离子氧化为铁离子，加快反应速率，故答案为：H2O2把生成Fe2+又氧化为Fe3+，c(Fe3+)的浓度增大，反应速率加快；
(3)H2O2受热易分解，故答案为：温度升高， H2O2发生了分解；
(4) O2可以将亚铁离子氧化，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；加入CuO的不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；由于浸取剂的pH = 1，加入适量的CuO，不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀； Ⅱ.(5)根据反应机理，反应有快慢之分，提高铜的浸出率的关键在慢反应，故答案为：提高慢反应的速率，即提高Cu+的氧化速率；
(6)(NH4)2S2O8电离为S2O82-和NH4+，S2O82-的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移动，同时(NH4)2S2O8电离产生NH4+，NH4+与慢反应产生的OH-结合，c(OH-)的浓度降低，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动，故答案为：S2O82-的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2SNH4+与慢反应产生的OH-结合，c(OH-)的浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，同时(NH4)2S2O8电离产生NH4+，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动。 【点睛】
本题难点(6)，分析(NH4)2S2O8的作用，要从反应机理出发，将物质电离成离子，分别看存在什么样的作用，可以快速解题。
19．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礦胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为:
实验参数：
相对分名称 子质量 无色油状液体，具苯胺 93 有还原性 乙酸 60 乙酰135 苯胺 白色晶体 1.22 304 于热水 无色液体 1.05 118.1 1.02 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等 性状 g/cm 3密度。沸点/C 溶解度 易溶于水 微溶于冷水，溶易溶于乙醇、乙醚 易溶于乙醇、乙醚 注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
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