阶段检测六(专题六) 高考化学(浙江选考)复习专题

阶段检测六 (专题六)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)下列结论中正确的是( ) A.碳的燃烧热ΔH<-110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

答案 A 使用燃烧热时要注意两个关键点:一是反应物用量,可燃物为1 mol;二是充分燃烧生成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)等],反应①没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol,故A正确;①的反应热为-221 kJ/mol,故B错误;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,故C错误;CH3COOH为弱电解质,电离过程要吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故D错误。 2.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g)

57CO2(g)+52H2O(l)

2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×10 4 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A.3.8×104 kJ· mol-1 B.-3.8×104 kJ· mol-1 C.3.4×104 kJ· mol-1 D.-3.4×104 kJ· mol-1

答案 D 燃烧1 mol油酸甘油酯释放的热量为酯的燃烧热ΔH=-3.4×104 kJ·mol-1。 3.已知:

化学键 键能(kJ·mol-1)

C—H 414

C—F 489

H—F 565

F—F 158

3.8×104kJ1 000 g

×884 g≈3.4×104 kJ,则油酸甘油

CH4(g)+4F2(g)

CF4(g)+4HF(g) ΔH=a kJ·mol-1。则a等于( )

A.-1 928 B.+1 928 C.+1 838 D.-1 838

答案 A 由表格数据及反应可知,ΔH=414 kJ·mol-1×4+158 kJ·mol-1×4-489 kJ·mol-1×4-565 kJ·mol-1×4=a kJ·mol-1,解得a=-1 928,故选A。 4.已知:①CH4(g)+2O2(g)②2H2(g)+O2(g)③H2O(g)

CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol;

2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;

H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol。

常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( ) A.(4Q1+0.5Q2)kJ

B.(4Q1+Q2+10Q3)kJ

C.(4Q1+2Q2)kJ D.(4Q1+0.5Q2+9Q3)kJ

答案 D 标准状况下,112 L甲烷和氢气混合气体的物质的量为22.4 L/mol=5 mol,甲烷和氢气的体积之比为4∶1,所以甲烷的物质的量为5 mol×5=4 mol,氢气的物质的量为5 mol-4 mol=1 mol,根据盖斯定律①+③×2可得CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

2H2O(l)

4

112 L

ΔH1=-(Q1+2Q3)kJ/mol,根据盖斯定律,②+③×2可得2H2(g)+O2(g)

ΔH=-(Q2+2Q3)kJ/mol,4 mol甲烷完全燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为0.5×(Q2+2Q3)kJ,所以混合气体完全燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ+0.5×(Q2+2Q3)kJ=(4Q1+0.5Q2+9Q3)kJ。

5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是( )

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

答案 D 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡转化率,D不正确。

6.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量,其能量与反应过程曲线如图所示。 (Ⅰ)HBr(g)+O2(g)

HOOBr(g)

2HOBr(g) H2O(g)+Br2(g)

(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)

下列说法中正确的是( ) A.三步反应均为放热反应 B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢 C.HOOBr比HBr和O2稳定 D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)

2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.675 kJ·mol-1

答案 B 放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量,根据题图可知,第一步反应为吸热反应,A项错误;步骤(Ⅰ)为吸热反应,导致体系温度降低,反应速率减慢,其余反应为放热反应,反应温度升高,反应速率加快,B项正确;HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,C项错误;根据题意,1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量,则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)

2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-50.68 kJ·mol-1,D项错误。

7.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+-e-②2EDTA-Fe3++H2S

EDTA-Fe3+

2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时,下列叙述错误的是( ) A.阴极的电极反应:CO2+2H+2eB.协同转化总反应:CO2+H2S

+

-

CO+H2O

CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

答案 C 本题考查电解原理的应用。由石墨烯电极区反应①可知该极发生氧化反应,为阳极,则ZnO@石墨烯为阴极。阴极的电极反应为:CO2+2H++2e- CO+H2O,A正确;装置工作时涉

及三个反应,Fe2+与Fe3+的转化循环进行,总反应为CO2与H2S之间的反应,根据得失电子守恒可知总反应为:CO2+H2S

CO+H2O+S,B正确;石墨烯与电源正极相连,ZnO@石墨烯与电源负极

相连,故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高,C错误;Fe2+、Fe3+均在酸性环境中稳定存在,D正确。

8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )

A.放电时,ClO-4向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-D.充电时,正极反应为:Na++e--2CO23+C

Na