北京丰台区2016-2017高三期末化学试卷及答案

丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习

高三化学

2017.1

可能用到的相对原子质量：

H ?1 C ?12 N ?14 O ?16 S ? 32 Na ? 23 Cr ? 52 Cu ? 64 Cl ? 35.5

第一部分（选择题 共 42 分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）

1. 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A．铁的冶炼 B．电池放电 C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物

C. 食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用

D. 残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3. 在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（ ） A. 工业制取硫酸过程中生成的SO2 可循环使用 B. 常温下可选用铁制或铝制容器盛装

C. 盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸

4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性： H2SO4 ? HClO B．金属性： Na ? Mg C．碱性： KOH ? NaOH D．热稳定性： HC1 ? HBr 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 向稀HNO 中滴加Na SO 溶液： SO2? ? 2H? SO ? ?H O

3

2

3

3

2

2

B. 向Na SiO 溶液中通入过量CO ： SiO ? CO ? H O H SiO ? ? CO2??

2?2

3

2

3

2

2

2

3

3

2

2?2?? BaSO ? ? 2H O溶液： 2H? ? SO C. 向稀H2SO4 中加入过量Ba?OH??4 ? Ba ? 2OH4 2 ??D. 向AlCl3 溶液中加入过量的NH 3 ? H O Al3? ? 4NH 3 ? H 2 O AlO2 ? 4NH4 ? 2H O2 2 ： 6. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷 ，

一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（ ）

A. 乙烯和H2 生成乙烷的反应是吸热反应

B. 加入催化剂，可减小反应的热效应

C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8. 工业上可以利用水煤气（ H2 、CO ）合成二甲醚?CH3OCH3 ? ，同时生成CO2 。

2H2 ?g? ? CO?g??2CH3OH?gCH3OH?g?H ? ?91.8kJ/mol ?H ? ?23.5kJ/mol

??

CH3OCH3 ?g? ? H2O?g??

??

CO?g? ? H2O?g? CO2 ?g? ? H2 ?g??

?H ? ?41.3kJ/mol

下列说法不正确的是（ ） A．二甲醚与乙醇互为同分异构体 B. CH3OCH3 中只含有极性共价键 C. CH3OH 和乙醇均可发生消去反应 D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：

3H2 ?g? ? 3CO?g??

CH3OCH3 ?g? ? CO2 ?g? ?H ? ?248.4kJ/mol

CH CH2 ] n 聚合物A 的说法中正确

9. 聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 [ CH CH ] n 和 [ CH2 CH

的 是 （ ）

A．两种聚合物的单体互为同系物 B．聚合物A 不属于单双键交错的结构

C. 聚合物A 的相对分子质量是聚乙炔的两倍

D. 1mol 两种聚合物的单体分别与Br2 发生加成反应，最多消耗Br2 的物质的量之比为2∶1 10. 图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。图 2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量， y 轴

表 示 （ ）

图 1

A. n?Na? ??

11. 已知A?g? ? B?g?

图 2

B. n?Cl? ??温度/℃ 平衡常数 700 1.7 C. c?OH? ??800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 D. c?H? ??

C?g? ? D?g? 反应的平衡常数和温度的关系如下：

830 ℃时，向一个2L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4s 内A 的平均反应

速率v?A? ? 0.005mol/ ?L?s? 。下列说法正确的是（ ）

A． 4s 时c?B? 为0.38mol/L

B． 830 ℃达平衡时， A 的转化率为 20% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200 ℃时反应C?g? ? D?g?

A?g? ? B?g? 的平衡常数为0.4

12. 室温下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ） 加入的物质 A． B． C． 100mL 0.1mol/L 盐酸 0.01mol Na2O2 固体 结论 溶液中2c? ? ? c?Cl? ??反应完全后，溶液pH 增大， c?Na? ? ? 2c?Cl? ??由水电离出的cH? ? cOH? 不变 c 溶液中 减小 c 100 mL H2O 100mL 0.1mol/L NH3 ?H2O ???? D． 13. 某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。继续向试管中滴加氯水， 振荡， CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3 ）。 ②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4 层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是（ ） ．．．A. B. C. D.

实验①生成HIO3 时发生的反应为： I2 ? 5Cl2 ? 6H2O ?2HIO3 ?10HCl 实验②中当CCl4 层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2 的CCl4 溶液 由上述实验得出Cl2 、 Br2 、I2 的氧化性由强到弱的顺序是： Cl2 ? Br2 ? I2

由上述实验得出Cl2 、 HIO3 、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是： HBrO3 ? Cl2 ? HIO3

2??14. 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A．验证FeCl3 溶液中是否含有Fe B．检验溴乙烷消去的产物 3? 2? 分解的催化效果 C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D．对比Fe和Cu对H O 2 2 第二部分 （非选择题 共 58 分）

15．（16 分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR 橡胶

和医药中间体K 的线路如下：

H CH

COOC2H5

|

|

COOC2H5

?????R CH C2H5ONa

|

R X

COOC2H5 |

H2O/H?????R CH COOH

+

△，?CO2 2

COOC2H5

已知：

（1）A 的顺式异构体的结构简式为

（2）用系统命名法给B 命名，其名称是 （3）C 含有的官能团名称是 。

。

。

（4）K 的结构简式为 。 （5） 依次写出①、②的反应类型 、 。 （6） 写出下列反应的化学方程式： D ? E ： ； F ? G ： 。 （7）F 还能与其他醇类发生反应，写出 F 与乙二醇发生聚合反应的化学方程式 （8） 写出同时满足下列条件的医药中间体 K 的同分异构体的结构简式。 a．与E 互为同系物 b．核磁共振氢谱有 3 种峰

。

（9） 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，

写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 16．（11 分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

（1） 含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在 0.3 ~ 0.5mg/L ， pH 保持在7.4 ~ 7.6 ，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是 。 ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在， 再加入H2O2 进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2 发生反应生成盐酸的化学方程式 。 （2） 处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4 溶液也能够杀菌，其原理是。加入CuSO4 溶液后需要打开水循环系统，其作用是 。 ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是

。