2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化章末综合检测（二） 新人教版

根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce===NO3＋NO2＋6H＋4Ce。②用质子交换膜电解槽电解Ce使得Ce

3＋

4＋

4＋

－

－

＋

3＋

3＋

4＋

－－

再生，再生时Ce失去电子，被氧化，所以生成的Ce在电解槽的阳极，同时在另一极发生还原反应生成S2O4，电极反应式为2H＋2HSO3＋2e===S2O4＋2H2O。③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2的浓度为ag·L，要使1m该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，则失电子数（5－3）aV是1000×mol。设消耗标准状况下氧气的体积是V，则得电子数是×2×(2－

4622.4（5－3）aV0) mol。根据得失电子守恒可得1000×＝×2×(2－0)，解得V＝243a。

4622.4

答案：(1)①1 ②4∶3 (2)3∶1 (3)①2NO＋3H2O＋4Ce===NO3＋NO2＋6H＋ 4Ce ②阳极 2H＋2HSO3＋2e===S2O4＋2H2O ③243a

3＋

＋

－

－

2－

4＋

－

－

＋

－

－1

3

－

2－

＋

－

－

2－

9