天津市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题

已知：

（1）A→B的反应条件和试剂是 （2）E→F的反应类型是

;化合物D的名称为_

;A分子中最多有

个原子共平面;

;

;

（3）写出D→E反应的化学方程式

（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式

;

__种(不考虑立体异构);

（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_

①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式

(任写一种);

（6）请结合以上合成路线,写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成

丙氨酸(

)的路线。

_

9.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产 工艺如下：

图 1

图 2 图 3 已知：

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42﹣ +10H2O +8OH﹣+3O2↑

4Fe（OH）3（胶体）

回答下列问题：实验室可利用如图 2 装置完成流程①和②

（1）写出工业上制取 Cl2 的化学方程式

；

，

恒压滴液漏斗支管的作用 两水槽中的水为

（填“热水”或“冷水”）．

；

（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是

A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使 KClO3 转化为 KClO

C．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4 后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应③中发生的离子 方程式为：

.

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH 溶 液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是 ②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净

． ．

（5）从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图 3．电解过程 中阳极的电极反应式为

．

（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如

右图所示。下列说法正确的是 A．不论溶液的酸碱性如何变化，

铁元素都有 4 种存在形态 B．向 pH=10 的这种溶液中加硫酸

至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大

C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液

，发生反应的离子方程式为 HFeO4- + OH- = FeO42- + H2O

10.氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ?mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ?mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ?mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式 。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应 为： 2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入

SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为 __。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率

vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) __vA(逆)（填“＞”、“＜”或

“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝ 分压＝总压×物质的量分数）。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，

(3)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。