2019届名校学术联盟高三高考模拟信息卷(押题卷)理科综合试题七

(4)若测得圆柱体的长度为L，截面直径为D，测得圆柱体的电阻为Rx。写出计算电阻率的表达式ρ=_________ (用L、D、Rx表示)，本实验_________(填“存在”或“不存在”)因电表内阻产生的系统误差。

24.(12分)如图所示，质量为M=1kg上表山为一段圆弧的大滑块放在水平面上，圆弧面的最底端刚好与水平面相切于水平面上的B点，B点左侧水平面粗糙、右侧水平面光滑，质量为m=0.5kg的小物块放在水平而上的A点，现给小物块一个向右的水平初速度v0=4m/s，小物块刚好能滑到圆弧面上最高点C点，已知圆弧所对的圆心角为53°，A、B两点间的距离为L=1m，小物块与水平面间的动摩擦因数为μ=0.2，重力加速度为g=10m/s。求： (1)圆弧所对圆的半径R；

(2)若AB间水平面光滑，将大滑块固定，小物块仍以v0=4m/s的初速度向右运动，则小物块从C点抛出后，经多长时间落地?

2

25.(20分)如图甲所示，平行板A、B竖直放置，B板接地，A、B两板加上交变电压，A板的电势随时间变化规律如图乙所示，乙图所示物理量均为已知量。t=0时刻，一个质量为m，电荷量为q的带正电的粒子在B板附近由静止释放，不计粒子的重力，求：

(1)要使粒子到达A板时速度为零，A、B板间的距离应满足什么条件? (2)要使粒子到达A板前一直加速，A、B板间的距离应满足什么条件

(3)若将两板间的距离调为L，保持两板的电势差大小不变，改变交变电压周期，使粒子在t=

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TT到t=42时间内从B板附近由静止释放后粒子不能到达A板，改变后的周期应满足什么条件?

26.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是中学重要的氧化剂。化学需氧量(COD)是水体中能被氧化的物质进行化学氧化时消耗氧气的量，以每升消耗氧的亳克数表示，COD值越大，表示水体污染程度越严重(通常认为是有机物造成的污染)。通常用铬法测定化学需氧量。在一定条件下用重铬酸钾处理水样时，测定耗用氧化剂的量。

实验I：分离、提纯。

(1)工业上，制备重铬酸钾步骤之一是，在重铬酸钠浓溶液屮加人KCl固体，将重铬酸钠转化成重铬酸钾。

①将从溶液中析出的K2Cr2O7晶体分离出来采用的方法是_________。 A.结晶 B.分液 C.过滤 D.蒸馏

②检验产品是否含NaCl杂质的操作方法是__________________。[已知：Cr2O7+H2O2CrO4+2H，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10

2－

+

－12

2－

，Ksp(AgCl)=1.8×10

－10

]

实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的溶液并标定浓度。

(2)称取一定质量的K2Cr2O7固体溶于蒸馏水，配制250mK2Cr2O7溶液。

①本实验需要定量仪器有__________________(填名称)，玻璃棒在实验中作用是__________________。 ②“定容”操作：先加蒸馏水至离刻度线_________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。

③通常用Na2C2O4标定K2Cr2O7溶液浓度。用标准Na2C2O4溶液滴定用稀伉酸酸化的K2Cr2O7溶液，写出离子方程式__________________(已知：1mol K2Cr2O7完全反应，转移6mol电子)

实验Ⅲ：测定某水样的化学需氧量(COD)。

(3)取V0mL某水样于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为c mol·LˉK2Cr2O7的溶液滴定至终点，消耗滴定液V1mL；另取V0mL蒸馏水于锥形瓶中，加入稀硫酸，用溶液滴至终点消耗滴定液为V2mL。

①用_________式(填“酸”或“碱”)滴定管盛装K2Cr2O7溶液。 ②该水样的COD=__________________。

③若盛装K2Cr2O7溶液之前未用待装溶液润洗，则测得COD_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27.(14分)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe；亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe(CN)6]}常用于检验Fe，也是食盐防结剂。一种制备流程如下：

2+

3+

1

- 10 -

请回答下列问题：

(1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为_________；试剂X是_________(填化学式)。 (2)写出步骤I中化学反应方程式：____________________________________。从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是__________________。

(3)常温下，Ksp(CaSO4)=7.1×10

－

－5

，为了使c(Ca)≤1.0×10

2+－5

mol·L

－1

，控制c(SO4

2

)≥_________mol·L。

(4)工业上，以石果为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式：

－1

_____________________________________________。

(5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验：

由此得出结论：①锌能保护铁；②____________________________________。

(6)工业处理含CN污水的方法之一是，调节溶液pH=9~10，用 NaClO氧化CN生成两种对环境友好的气体。1m含0.1mol·LCN的废水，至少需_________kg NaClO(结果保留1位小数)。 28.(15分)磷及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。

(1)在周期表中，磷与硅、氮相邻。下列事实能证明N、P、Si的非金属性依次减弱的是_________(填代号)。

A.单质的熔点：Si>P4>N2 B.还原性：SiH4>PH3>NH3 C.沸点：NH3>PH3>SiH4 D.酸性：HNO3>H3PO4>H2SO3

(2)P4O10是常见的酸性干燥剂，溶于冷水生成偏磷酸(HPO3，剧毒)。写出化学反应方程式：______________________________________________________。

(3)已知：①P4(s)+6Cl2(g)====4PCl3(l) △H1=－x kJ·mol

- 11 -

－l

3

－1

－

－

－

②P4(s)+10C12(g)====4PCl5(s) △H2=－y kJ·mol

③PCl3(1)+Cl2(g)====PCl5(s) △H3=_________kJ·mol (用含x、y的式子表示)

(4)在一定温度下，在1L恒容密闭容器中允入一定量PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H，测得PCl3(g)的转化率与时间关系如图所示。

－l

－l

其速率方程：v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)

①上述反应中，△H_________0(填“>”“<”或“=”)，理由是__________________。

k正②M点：_________

k逆(填“>”“<”或“=”)，升高温度，k正增大的停数_________

k逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。

③T1时，测得平衡休系中c(Cl2)=0.25mol·L，则

－1

k正=___________(要求结果带单位)。 k逆PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡

(5)在恒温恒容密闭容器中允人一定量PCl5(g)，发生反应：PCl3(g)

后，再向容器充入少量PCl5(g)，达到新平衡时P Cl5(g)的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29.(8分)大熊猫是中国特有物种，现存的主要栖息地是中国四川、陕西和甘肃的山区。我国境内野生大熊猫1864只，其中大部分分布于四川境内。回答下列问题：

(1)大熊猫育幼期间，幼仔都通过不同叫声提酲母兽满足其不同需要。幼仔的不同叫声属于_________信息。

(2)竹子是大熊猫较喜爱的食物。圈养大熊猫在取食竹子时，大熊猫同化能量的具体流向包括_____________________________________________。

(3)我国四川、陕西和甘肃这些栖息地内大熊猫的种样基因库大小不同，其主要原因是___________________________。

(4)大熊猫活动的区域多在坳沟、山腹洼地、河谷阶地等，一般在20°以下的缓坡地形。这些地方森林茂盛，竹类生长良好，气温相对较为稳定，隐蔽条件良好，食物资游和水源都很丰富。由此可反映出___________________________。

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