鲁教版五四制九年级 第一单元 第三节酸和碱的性质

具体上： 三大块

（一）侧重预习板块

此板块要把重点放在告知、讲解相关知识的衔接上（如对所学新知识，要用到哪些旧知识？有哪些易混易错之处？），不适合放太多的习题。各科可根据学科特点适当处理。 （二）侧重课堂学习板块

首先，要介绍本科学习目的、重点、方法等，别太虚了。

其次，提供背景资料，别太跟同类书千篇一律，稍微在栏目名称和写法或材料组织上有点新意。

再次，对教材中的问题可以详细讲解下。

第三，详解课文，如知识结构的梳理、归纳，重难点讲解剖析，典型例题分析或易混易错题讲解等，根据学科特点进行。学科之间不必完全相同。里面可以再细分板块。

此板块可以加适当练习，如课时作业，即利用讲完课的10多分钟时间，做这上面的题。 第四，课后拓展延伸

1. 可以就背景材料外的内容，根据本课内容进行延伸拓展，可以是关于作者轶事的，可以

是跟所学内容有关的，可以是辅助小资料性质的??皆可。 2. 巩固复习题

这里可以针对所学的内容设置复习题，基础题、提高题等等全方位的。但也不宜过多。

第三节 酸和碱的性质-------第一课时

一、【我要预习】 {我的回忆}

与本节课相关的旧知识

1、紫色石蕊与酸变成 色，遇到碱变成 色；无色酚酞试液遇到酸 色，遇到碱变成 色。

2、电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫酸； 3、电离时生成的阴离子全部是 离子的化合物叫碱。

4、由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物称为 。 5、pH<7的溶液显 性；pH>7的溶液显 性；pH=7的溶液显 性。

6、酸和碱作用生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：酸中的 和碱中的结合 成H2O。 {我要看书} (一)酸的性质 1．浓盐酸和浓硫酸

(1)浓盐酸和浓硫酸的物理性质

物质 浓盐酸(HCl的水溶液) 浓硫酸(H2SO4) 颜色 状态 气味 密度 挥发性 (2)浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的 氢气

体跟空气里的水蒸气接触，形成 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色（说明：这是由于含有Fe3+的缘故）。浓盐酸有强烈的 性。

(3)浓硫酸具有 性和强烈的 性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾

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到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3％～5％的 溶液。

(4) 浓硫酸的稀释方法是： 在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里! 2．酸的化学性质 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 加入盐酸、硫酸后现象 化学方程式 二、【我的课堂】

（一）、（学习目标）我们在本节课里要学到什么呢？首先初步认识复分解反应，会书写常见的复分解反应的化学方程式，认识盐酸、硫酸，氢氧化钠、氢氧化钙的性质。重点是酸和碱的化学性质。

（二）（背景资料）前面我们知道酸溶液中存在着大量的氢离子，所以酸能使紫色的石蕊试液变红，碱溶液中存在大量的氢氧根离子，所以碱能使紫色的石蕊试液变蓝，那么其他的酸和碱是否也具有这样的性质呢？通过本节课我们对于HCl、H2SO4 ， NaOH、Ca(OH)2这几种常见的酸和碱的学习，我们就会解决这个问题。

（三）、（讲解课文） 1、常见的酸

把酸的物理性质和化学性质拆开 物 理 性 质 盐酸(HCl) 硫酸(H2S0。) 颜色、状 纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气无色黏稠的油状液体，有酸味，实验态、气味、 味，有酸味。常用的浓盐酸中的HCl的室常用浓硫酸的溶质质量分数为密度 质量分数为37％～38％，密度为1.19g98％，密度为1.84 g／cm3。 ／cm3。 打开瓶盖 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现 无明显现象。 后的现象 白雾。 ①与指示剂作用： ①与指示剂作用： 盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使色酚酞试液变色。 无色酚酞试液变色。 ②与活泼金属反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl= Fe Cl2+H2↑ Mg+2HCI=Mg Cl2+H2↑ ③与某些金属氧化物反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 反应现象： ②与活泼金属反应： Zn+ H2SO4=Zn SO4+H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑ Mg + H2SO4= MgSO4+H2↑ ③与某些金属氧化物反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 化学 性质 2

④可与碱发生中和反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH) 2+2HCI=CuCl2+2H2O ⑤可与某些盐反应： Ag NO3+ HCI=AgCl↓+H NO3 ④可与碱发生中和反应： 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤可与某些盐反应： H2SO4 +BaCl2=Ba SO4↓+2HCl 2、要学会联想化学方程式记忆化学反应的现象：如果有气体生成，我们就把现象描述为“产生大量无色气体”，固体镁条、铁锈、碳酸钙分别生成了可溶性的氯化镁、氯化铁、氯化钙，我们就把现象描述为“镁条逐渐溶解；铁锈逐渐溶解，无色溶液变成黄色”，黄色溶液就是氯化铁溶液的颜色。 3、（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀，故应将浓硫酸密闭保存。利用这一物理性质，可用浓硫酸作某些气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、 CO2、空气等气体，所需的装置下图所示。气体应从长管进，短管出，即：“长进短出”，当气体穿过浓硫酸的时候，其中的水分被浓硫酸吸收。

（2）氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。 如：Zn + H2 SO4 →Zn SO4 + SO2↑+ H2 O 4浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。

5、单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时，生成物中铁的化合价十2价，而不是+3。 （四）（例题详释）

例一：下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗。下列仪器不能冲洗干净的是( )。

A．盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯 B．盛放过石灰水的试剂瓶

C．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管 D．氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管

（解析）A项中的红棕色固体为Fe2O3，属于金属氧化物，能与酸反应；B项试剂瓶中可能留有的固体为 Ca(OH)2、CaCO3，都能与盐酸反应；C项中还原后的剩余物为铁粉，属于活泼金属，能与酸反应。以上几种物质都能与酸反应，故都能除去。而D试管中的红色固体为铜，因为其在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应，故不能用盐酸除去。

（答案）D

例二：在实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( )。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性

（解析）浓硫酸做某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的吸水性。 （答案）B

例三：下列说法错误的是 ( )

A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小 B 浓盐酸在空气中会冒白烟

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C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D．浓硫酸敞口放置一段时问后，溶质的质量会减小

（解析）浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，故溶液的质量会减小；挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾(雾是小液滴形成的)，而不是烟(烟是固体小颗粒形成的)，故B项错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水分，使溶剂质量增多，故溶液的质量也随之增加，溶质的质量分数会减小。

（答案）B

例四：要除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，将所需试剂的名称填写在横线上： (1)盐酸(硫酸) 。 (2)铜(氧化铜) 。

(3)氯化钠溶液(碳酸钠溶液) 。

（解析）这是一个典型的除去杂质的试题，该类试题，所遵循的原则是：（1）不增加新的杂质；（2）所用试剂不能和主要成分反应；（3）新生成的其他物质容易分离，如生成气体、沉淀或水。

(具体思路)试剂与杂质反应生成主要成分。(1)盐酸中含有硫酸杂质，我们可以找一种试剂，让该试剂只跟硫酸反应，不跟盐酸反应，且生成物之一为盐酸，另外的一个生成物为沉淀，可以经过过滤除去沉淀。即可用下式表示：H2 SO4 +（ 试剂X ）— HCl + （生成物Y）↓根据化学反应前后元素种类不变的原则，可推知：试剂X必为氯化物，生成物Y一定是硫酸盐，在硫酸盐中BaSO4难溶于水，是沉淀，符合复分解反应的条件，故而推知：试剂X为Ba Cl2 。再用过滤法除去BaSO4，可得无杂质的盐酸。

同样的道理，氯化钠溶液含有碳酸钠，我们可以选择稀盐酸或者是氯化钙溶液，将其中的碳酸钠除去。(2) 铜中有氧化铜杂质，我们可以选用稀硫酸或者是稀盐酸跟氧化铜反应，生成可溶性的铜盐，再用过滤法，得到金属铜。

（答案）（1）BaCl2 （2）稀盐酸或者稀硫酸（3）稀盐酸或者氯化钙溶液 （五）（课堂练习）

1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是 ( ) A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 2、下列对实验意外事故的处理错误的是 ( ) A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液

3、下列物质放在敞口容器中一段时间后，溶液质量变大，溶质的质量分数变小的是 ( )

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．稀盐酸 4、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( ) A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子 C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+

5、硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是 (． )

A．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO

第二课时

一、【我要预习】

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