(9份试卷汇总)2019-2020学年河南省驻马店市化学高一(上)期末质量检测模拟试题

C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba+ 2OH+ 2H+ SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同 二、填空题

26．关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2?12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。 三、推断题

27．已知有下图所示物质相互转换关系

－

－

－

2+ - +

试回答：

（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________； （2）写出由E转变成F的化学方程式__________； （3）向G溶液中加入A的离子方程式__________； 向G溶液中加入铜片的离子方程式__________； （4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。 四、综合题

28．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。

Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：

（1）A的化学式为_________。

（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。

Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：

（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________ （2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。 （3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。 五、实验题

29．某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：

(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。

(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。

①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装氯化钙 ④球形干燥管装氢氧化钠 (3)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

(4)置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。

(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。

30．科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。

（实验目的）探究 金属的成分

（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是______； 猜想4：M的成分是铁、铜和铝

（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

（1）完成实验目的和猜想填空内容。________

（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示） 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 C 2 C 20 D 3 C 21 C 4 B 22 D 5 A 23 D 6 D 24 B 7 B 25 D 8 D 9 D 10 C 11 B 12 B 13 C 14 C 15 B 16 C 17 B 18 A 二、填空题 26．Al 失去 6.02×1024（写10NA也给分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明矾 Al(OH)3 三、推断题

27．（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 （3）2Fe+Fe═3Fe四、综合题

28．H2O 氧化 6 NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O （或Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ ） 分解反应 NaOH CaO 五、实验题

29．向下排气法 ①④ MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＜ 干燥氯气 抑制氯

3+

2+

2Fe+Cu═2Fe+Cu

2+

3+2+2+

（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe

气和水的反应，减少氯气的消耗 (CN)2 +2KOH＝KCN + KCNO +H2O

30．铝和铜 5.0g 偏大 无影响 平衡压强使硫酸顺利流下 1 = 56（V2-V1）/22.4g或2.5（V2-V1）g

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 2．下列说法中正确的是( )

A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 3．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A．氯原子的结构示意图：

＋

－

B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66C C．H与H互称同位素 D．Th和

230

232

1

2

Th的化学性质不相同

4．市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )

A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘 5．关于NH3的叙述中，正确的是 A．NH3的摩尔质量是17 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol

C．1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L 6．下列组合不能实现喷泉实验的是 ．．

A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液 7．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气

B．二氧化碳

C．氩气

D．氧气

8．当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2

9．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是