(9份试卷汇总)2019-2020学年河南省驻马店市化学高一(上)期末质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

2．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol ? L-l

4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+ C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片 D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

5．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子 D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌

6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液

7．粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是

①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤 A．①②③④⑤

B．⑤④③②①

2+

2+

3+

C．①②③⑤④

2+

2+

D．③①②⑤④

8．根据反应式：①Fe+Cu===Fe+Cu ②2Fe+Cu===2Fe+Cu可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu、Fe、Fe D．Fe、Cu、Fe

9．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

10．下列除杂的实验过程不正确的是( )

A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体

B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶 D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

11．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K、Ba、Cl、SO4 D．Cu、NH4、I、Cl

13．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

14．某化学实验室产生的废液中含有Fe、Cu、Ba三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（ ） [Failed to download image :

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A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁 C.沉淀C最终会变成红褐色

D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子 15．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）

A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2 16．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

3+

2+

2+

+

2+

-2-2+

+

--2+

2+

3+

3+

2+

2+

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

17．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.X氢化物的稳定性比Q强 D.Y的原子半径比X的大

18．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是 ．．A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

19．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ） A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 20．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2

③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体． A．①③

B．③

C．③④

D．②④

21．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 22．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NH3

23．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( ) A．SiO32- B．HCO3- C．Fe3+ D．Cl- 24．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )

A．氨水 B．熔融的氯化钠 C．液氯 D．固体氯化钾

25．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O二、填空题

26．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

_________________________________________，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。

（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。

（4）取）（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为_____________________________，该反应的化学方程式为______________________________________。 三、推断题

27．如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。它们存在如下转化关系（反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行）。

FeSO4＋H2O

（1）写出B的化学式_____。

（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。 （3）写出反应①的化学方程式_____。 （4）写出F→E反应的离子方程式_____。

（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。 四、综合题

28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 SO2Cl2 H2SO4 熔点/℃ －54.1 10.4 沸点/℃ 69.1 338 其它性质 ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2吸水性且不易分解 SO2↑＋Cl2↑ 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：