高考化学最新模拟试题 - 物质结构与性质

高考化学最新模拟试题——物质结构与性质

1.【锦州模拟】X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：

（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

（2）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

（4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为 。 2.【南通一调】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

COOHH2CH3CNFeNHCH2CCH3HCCH2NNCH2H2CCOOHCH2CH3CH3

血红素的结构式 回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ▲ ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 ▲ 。 COOHCOOH2＋

⑵血红素中N原子的杂化方式为 ▲ ，在右图的方框内用“→”标出Fe的配位键。 H2CCH2⑶铁有、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ▲ ，δ、α两CCH2δ、γH2H3C种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。

CH3NFeNHCH2CCH3NN CH3HCCH2δ－Fe γ－Fe α－Fe

B．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca和Mg都看作Ca，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT 蓝色 酒红色 M(金属离子)＋Y(EDTA) ＝ MY MEBT＋Y(EDTA) ＝ MY＋EBT(铬黑T)

⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca、Mg和HCO3所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） ▲ 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ▲ 。

⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ▲ ，滴定终点时的实验现象是 ▲ 。

⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝ ▲ 。

⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

3.【三明联考】（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为 。

(2)A元素的原子价电子排布为nsnp，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

①当n=2时，AB2属于__ ____分子(填“极性”或“非极性”)。

②若A元素的原子价电子排布为3s3p，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)

（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是 。

2+

2

2

2

2－1

2+

2+

－

4－

2－

2＋

4－

2－

2＋

2+

2+2+

Ca2+O2-

4.【2010石家庄以检】下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.二氧化硅

5.【苏州四市二调】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ▲ 。氧元素与氟元素能形成OF2

分子，该分子的空间构型为 ▲ 。

（2）根据等电子原理，在NO2离子中氮原子轨道杂化类型是 ▲ ；1 mol O2中含有的π键数目为 ▲ 。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基态核外电子排布式为 ▲ 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为 ▲ 。

3+

+2+

B．硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

（1）废液中含有的不溶性杂质是 ▲ 。

（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是 ▲ 。（填字母） a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH

（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当 ▲ 时，停止加热。 （4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是 ▲ 。

（5）抽滤装置如右图所示，仪器B的名称是 ▲ 。仪器C的作用是 ▲ 。 （6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 ▲ 。

6.【盐城一调】雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al ▲ Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

HH1)Raney-Ni2)NH3HC C CH3OHOC C CH3OHNH2（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进

a b行sp杂化的原子有： ▲ 。

（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： ▲ （选填序号：a.

3

氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。

: Al : Ni

（4）实验室检验Ni2+

可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ①Ni2+

在基态时，核外电子排布式为： ▲ 。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

H3CO H OCH3C=N N=CCH3C=NOH Ni2++NiCH3C=NOHHC=N N=C3COH OCH3

7.【合肥一检】化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

B. NaHCO3水溶液呈碱性的原因：

C. 基态硫离子的电子排布式：

D.

熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：

（熔融）=

1. （1）V形（1分）直线形 （1分）SO2 （1分）

因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2 在H2O中的溶解度较大。（2分） （2）Cr（1分）；1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

4s

1

（2分）

+6 （1分）

（3）F-H?F F-H?O O-H?F O-H?O （2分） （4） NH4H的电子式（略） （2分）；

32319N （2分） A?d2. A．

⑴C O N [Ar]3d6

4S2

⑵sp2

sp3

如图

+2H+ ⑶4 4∶3

（每空2分，共12分）

B．⑴Ca(HCO3)2△ CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg(HCO3)2△ MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 除去溶解的CO2。

⑵注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色 ⑶33.6度 ⑷偏大

3. （1）4（1分），1s2s2p3s3p3d4s4p（1分） （2）①非极性（1分） ②P>S>Si（2分）

（3）①6（2分） ②结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（2分）。

4. C

5. A．（1）F> N> O（2分） V形（2分） （2）sp（2分） 2NA（2分） （3）1s2s2p3s3p3d（2分） （4）CaO2（2分）

B．（1）PbSO4（2分） （2）bc（2分） （3）溶液表面出现晶膜（2分） （4）防止硫酸锌水解（2分）

（5）吸滤瓶（1分） 防止倒吸（1分） （6）利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分（2分） 6. （1）＜（2分）

（2）C、N、O（2分,写出1个或2个得1分，3个全对得2分） （3）b（2分）

（4）①1s2s2p3s3p3d或[Ar] 3d（2分） ②（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）

H3CO H2

2

6

2

6

8

8

2

2

6

2

6

32

2

6

2

6

10

2

3

? OCH3H3CO H? OCH3H3CO H? OC=N N=CNiCH3C=N N=CNiC=N N=COC=N N=CNiC=N N=COH3C? H OCH3或

H3C? H OCH3或

H3CC=N N=CO?

H OCH3

7. B