2019年上海市浦东新区中考化学二模试卷

①写出仪器名称：a铁架台；b导气管．

②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO3

2KCl+3O2↑，加热固体之前，水槽里导管的位置较合理的是 B（填“B”

或“C”）．若用 D装置收集氧气，气体应从甲（填“甲”或“乙”）端通入．

③利用双氧水制取氧气简便、快速的特点，设计如下环保实验探究燃烧条件．

Ⅰ、小烧杯内发生的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑；

Ⅱ、该实验证明，可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触．

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式； 燃烧与燃烧的条件．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】①根究常用仪器的名称和用途分析回答；

菁优网版权所有②根据实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理、收集方法注意事项等分析回答； ③Ⅰ根据庄内的药品，写出发生反应的方程式；

Ⅱ根据实验的现象分析燃烧的条件．

【解答】解：①由图示可知，标号仪器名称：a是铁架台；b是导气管． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为： 2KClO3

2KCl+3O2↑，由于收集氧气时应等到气泡均匀连续放出时才收集，所以位置

较合理的是 B．由于氧气的密度比空气略大，所以若用 D装置收集氧气时，气体应从甲端 通入．

③Ⅰ由图示可知，小烧杯内的过氧化氢在二氧化锰的作用下分析生成了氧气，发生的化学 方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑；

Ⅱ、通过图示可知，在没有氧气时白磷不能燃烧，罩上大烧杯时，产生的氧气放不出去，白 磷接触到氧气就能燃烧，说明了可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触．

故答为：①铁架台，导气管；②2KClO3 2KCl+3O2↑，B．甲；③Ⅰ2H2O2

2H2O+O2↑；

Ⅱ可燃物与氧气接触．

26．（6分）金属的冶炼与回水使资源得到了充分利用．

①火法炼铁的原理是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，实验室有不纯的 CO（混有 CO2和水蒸气， 若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，下述装置的正确连接顺序为（假 设每步均完全反应，装置不得重复使用）：不纯的 CO→ B、A、D、C（填字母）．

②湿法炼铜的原理是用稀硫酸将矿石中的氧化铜溶解，然后用较活泼的金属置换出铜．将 0.2 mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成 12.8 g铜（根据化学方程式计算）． ③现欲从含有 CuSO4的废液中回收铜，同时得到工业原料﹣硫酸亚铁晶体，设计方案如下：

Ⅰ、滤渣 A的成分是 Fe和 Cu，C物质是 ． H2SO4

Ⅱ、从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是没有将滤液 B中 的硫酸亚铁进行回收．

④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是 B． A．游离态→化合态 B、化合态→游离态．

【考点】一氧化碳还原氧化铁；气体的净化（除杂）；金属的化学性质；常见金属的冶炼方 法；单质和化合物的判别．

菁优网版权所有【专题】金属与金属材料． 【分析】①根据一氧化碳还原氧化铁的原理，反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊， 而一氧化碳中混有二氧化碳和水，除二氧化碳可用碱反应吸收，水可用任意干燥剂，一氧化 碳有毒，最终要进行尾气的处理；

②根据化学方程式进行计算；

③在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁； ④由硫酸铜转化为单质铜．

【解答】解：①除二氧化碳用碱液，除水用浓硫酸，除二氧化碳时所用试剂液体，也会带 出水蒸气，故除杂质气体在前、干燥气体在后，检验产物二氧化碳用澄清石灰水，故答案为： B、A、D、C；

②设理论上可产生铜的质量为 x Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 1mol 64 0.2mol x

x=12.8g 故填：12.8

③向废液中加入过量的铁粉，过滤后得到的滤渣 A是铜和铁的混合物；分离铁和铜的混合 物，可以加入适量的酸﹣﹣稀硫酸；滤液 B中也含有硫酸亚铁，也应该回收． 故答案为：Ⅰ、Fe和 Cu；H2SO4

Ⅱ、没有将滤液 B中的硫酸亚铁进行回收；

④此过程实现了由硫酸铜这种化合物向铜这种单质的转化，是由化合态变成游离态．故填： B．

27．（7分）某同学对三种牙膏成分和性质进行如下探究． ①测定牙膏的 pH．

甲：pH=8.5乙：pH=7.0丙：pH=6.5

能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是甲（填“甲”、“乙”、“丙”）． ②检测牙膏中是否含有碳酸钙．

该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下． 实验步骤 实验现象 实验结论

各取三种牙膏膏体于试甲、乙牙膏的表面产生甲、乙牙膏中含碳酸钙， 管中，加入适量稀盐酸气泡；丙牙膏的表面无丙牙膏中不含碳酸钙

明显现象 上述实验不够完善，还需增加的一步操作是把气体通入澄清石灰水中． ③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数

【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其他物质均不 与盐酸反应）． 【实验步骤】按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下： 时间（min） 0

装置和药品总质量 牙膏甲

牙膏乙 （g）

2

261.0 263.0

4 260.0 262.4

6 259.3 261.9

8 258.8 261.4

10 258.5 261.0

12 258.5 261.0

258.5 261.0

【实验结论】甲牙膏中碳酸钙的质量分数大于乙牙膏中碳酸钙的质量分数；

【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作均规范）， 导致偏小的原因可能是 D A．盐酸挥发 B．有水蒸汽逸出 C．装置漏气 D．锥形瓶内残留二氧化碳．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；溶液的酸碱性与 pH值的关系．

版权优网有所【专题】科学探究．

【分析】溶液 pH大于 7时，显碱性，等于 7时显中性，小于 7时显酸性；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质 量，进一步可以计算牙膏中碳酸钙的质量分数．

【解答】解：①因为甲牙膏的 pH大于 7，显碱性，因此能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是甲． 故填：甲．

②实验过程如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论

各取三种牙膏膏体于试甲、乙牙膏的表面产生气甲、乙牙膏中含碳酸钙， 管中，加入适量稀盐酸泡；丙牙膏的表面无明显丙牙膏中不含碳酸钙

现象 上述实验不够完善，还需增加的一步操作是：把生成的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石 灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，进一步证明牙膏中含有碳酸钙． 故填：产生气泡；把气体通入澄清石灰水中．

③牙膏甲和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：261.0g﹣258.5g=2.5g， 牙膏乙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：263.0g﹣261.0g=2.0g，

即甲牙膏和稀盐酸反应生成的二氧化碳多，又因为牙膏的质量相等，因此产生二氧化碳多的 牙膏中碳酸钙的质量分数大，甲牙膏中碳酸钙的质量分数大于乙牙膏中碳酸钙的质量分数； 因为锥形瓶内残留有二氧化碳，所以上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小． 故填：D．