2019年上海市浦东新区中考化学二模试卷

①组成：水中氢元素的质量分数为，可用图甲的模型表示，请在图乙中画出一氧化碳中氧

元素的质量分数模型 ．

②结构：1 mol水中约有 6.02×1023 水分子，其中含有 2 mol氢原子． ③性质：水中具有分散性．在水中分散可形成溶液的是 BC． A．淀粉 B．蔗糖 C．食盐 D．汽油 ④变化：电解水发生反应的化学方程式为 2H2O 微观模型图，图中缺少的微粒是 D．

2H2↑+O2↑；图丙是电解水的

【考点】元素的质量分数计算；电解水实验；溶液的概念、组成及其特点；有关化学式的计 算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；空气与水． 【分析】①据一氧化碳中氧元素的质量分数绘制图； ②根据阿伏伽德罗常数进行计算；

菁优网版权所有③溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分 析判断；

④根据电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，与负极相连的试管生成的是氢气， 氢气的体积是氧气体积的 2倍．

【解答】解：①一氧化碳中氧元素的质量分数占 分数模型：

=，画出一氧化碳中氧元素的质量

②由阿伏伽德罗常数可知，1mol水中约有的水分子数约是：6.02×1023mol﹣ 1×1mol=6.02×1023；其中含有 2

mol氢原子；

③解：A、淀粉放入水中形成的是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故错误； B、蔗糖是均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B正确； C、食盐溶液是均一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；

D、汽油属于不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故 C错误； 故选 BC；

④解水发生反应的化学方程式为 2H2O 图中缺少的微粒是 D． 故答案为： ①

2H2↑+O2↑；图丙是电解水的微观模型图，

②6.02×1023、2；③BC；④2H2O

2H2↑+O2↑、D．

【点评】本题考查了分子模型、阿伏伽德罗常数、电解水的实验现象：电源负极端产生氢气、 正极端产生氧气，两种气体的体积比为 2：1，可以简记为：“正氧一负氢二”． 23．（5分）甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如图． ①如图中 a点的含义是 40℃时，乙物质的溶解度是 30g； ②40℃时，50g水中最多溶解 20 g甲； ③正确的说法是 CD

A.20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等

B.40℃时，将 10%的甲溶液降温至 20℃，其溶质质量分数减小

C.40℃时，分别向 100g水中加入 35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙 D.40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：甲＜乙．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

菁优网版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；如图中 a点的含义是：40℃时，乙物质的 溶解度是 30g；40℃时，甲的溶解度是 40g，因此 50g水中最多溶解 20g甲物质；20℃时， 甲、乙溶液所含溶质质量相等是错误的，因为没有指明是饱和溶液；40℃时，将 10%的甲 溶液降温至 20℃，其溶质质量分数减小是错误的，应该是不变，因为在 20℃时，甲的饱和 溶液的质量分数=

≈16.7%；40℃时，分别向 100g水中加入 35g甲、乙，所得

溶液的溶质质量分数：甲＞乙，因为甲中全部溶解，乙中固体有剩余；40℃时，甲、乙两杯 饱和溶液所含溶质质量相同，那么甲需要的水少，乙需要的水多，则溶液质量的大小关系： 甲＜乙，是正确的．

【解答】解：（1）如图中 a点的含义是：40℃时，乙物质的溶解度是 30g；故答案为：40℃ 时，乙物质的溶解度是 30g；

（2）40℃时，甲的溶解度是 40g，因此 50g水中最多溶解 20g甲物质，故答案为：20； （3）20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等是错误的，因为没有指明是饱和溶液；40℃时， 将 10%的甲溶液降温至 20℃，其溶质质量分数减小是错误的，应该是不变，因为在 20℃时， 甲的饱和溶液的质量分数=

≈16.7%；40℃时，分别向 100g水中加入 35g甲、

乙，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙，因为甲中全部溶解，乙中固体有剩余；40℃时，甲、 乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，那么甲需要的水少，乙需要的水多，则溶液质量的大小 关系：甲＜乙，是正确的；故答案为：CD；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度 曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确， 本考点主要出现在选择题和填空题中．

24．（5分）用 Y形管可进行多种实验．

①实验一：用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变红色色；澄清石灰水变 浑浊，发生反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，；

②实验二：实验过程中可观察到的现象是蓝色的粉末变为白色，其中发生分解反应的 化学方程式为 CuSO4?5H2O CuSO4+5H2O；

③实验三：倾斜 Y管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的发生和停止，该原理与

启普发生器的工作原理是相同（填“相同”或“不同”）；

④实验四：实验开始 1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性质是二 氧化碳能与水反应生成碳酸． 实验一 实验二 实验三 实验四 【考点】碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质．

菁优网版权所有【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】①根据碳与氧化铜反应的现象和反应解答； ②依据硫酸铜晶体加热后变成硫酸铜粉末的现象解答； ③ ④根据装置的特点解答；根据二氧化碳的性质解答．【解答】解：①左边是木炭和氧化铜，用酒精喷灯加热左边管内固体现象是黑色固体变为 红色，化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑，

②因为蓝色的硫酸铜晶体加热后变成白色硫酸铜粉末，其方程式为： CuSO4?5H2O CuSO4+5H2O；

③该装置稀盐酸与大理石不接触，倾斜 Y管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的 发生和停止，所以与启普发生器的原理相同；

④左管内反应产生二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸会使紫色石蕊试液变红． 故答案为：①红色； C+2CuO 2Cu+CO2↑；

CuSO4+5H2O；

②蓝色的粉末变为白色；CuSO4?5H2O

③相同；

④二氧化碳能与水反应生成碳酸

【点评】Y形管可进行多种实验，改进实验装置，使实验简单． 三、简答题，共 20分 25．（7分）根据以下装置进行回答．